【題目】下列物質中，沒有固定沸點的是（ ）
A.正已烷
B.苯
C.汽油
D.乙烯
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和儀器a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請填寫下列空白： 
（1）圖中a儀器的名稱 ， 實驗中加入沸石的作用是 ． 若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是 ．
（2）儀器a中發生的是乙醇的消去反應，反應溫度是170℃，且該反應要求溫度迅速升高到170℃，請你寫出乙醇的這個消去反應方程式： ．
（3）寫出裝置d中反應的化學方程式： ．
（4）裝置b的作用： ．
（5）e裝置內NaOH溶液的作用是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下說法不正確的是（ ）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10﹣12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥，它可以由原料X經過多步反應合成．下列說法不正確的是（ ） 
A.原料X與中間體Y互為同分異構體
B.原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C.中間體Y能發生加成、取代、消去反應
D.1 mol依曲替酯只能與2 mol NaOH發生反應
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【題目】利用下圖裝置（夾持裝置略）制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究 氨氣的性質。
（1）關閉裝置I中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，說明裝置I 氣密性良好的現象是____________________________________________________。
（2）利用裝置I制取氨氣，應選用的試劑為濃氨水_______ 和 ______(填序號）。
A.氫氯化鈉 B.濃硫酸 C.硝酸鉀 D.生石灰
（3）根據實驗要求，儀器連接的順序（用字母編號表示）：a接_____， 接 ， 接 。
（4）將氨氣通入盛有氧化銅粉末的玻璃管中，加熱有紅色固體和無色氣體單質生成，證明氨氣具有_____________性，反應的化學方程式是__________________________________。
（5）收集氨氣，按下圖玻璃裝置進行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產生白色的煙，原因是______________________ (用化學方程式表示）；穩定后，關閉旋塞①，再打幵旋塞②，B瓶中的現象是___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnSO4在工業中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4 ， 其過程如下： I． 向軟錳礦漿中通入SO2 ， 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是 ．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是 ， 總反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應
【實驗分析】
（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。
（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。
（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。
①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。
A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水
[實驗反思]
（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。
②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。
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