【題目】成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 木已成舟 B. 鐵杵成針 C. 蠟炬成灰 D. 滴水成冰
【答案】C
【解析】試題解析:A、木已成舟只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化；B、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化；C、蠟炬成灰有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且碳、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；D、滴水成冰只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化
考點(diǎn):考查物理變化和化學(xué)變化概念的區(qū)分；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g)
zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）
A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）
A. x表示溫度，y表示容器內(nèi)混合氣體的密度
B. x表示CO的物質(zhì)的量，y表示CO2與CO的物質(zhì)的量之比
C. x表示SO2的濃度，y表示平衡常數(shù)K
D. x表示MgSO4的質(zhì)量（忽略體積），y表示CO的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：
已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O
、Fe3＋；
②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時(shí)pH分別為3.6和5。
(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以________________________，濾渣A為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為_(kāi)_______(填字母序號(hào))。
A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾
B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾
(3)酸化后Cr2O可被SO
還原成Cr3＋，離子方程式為_(kāi)____________________；
酸C為_(kāi)_____________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。
(4)根據(jù)2CrO
＋2H＋
Cr2O＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知碳單質(zhì)的燃燒熱為－393.5 kJmol-1，CO的燃燒熱為－283kJmol-1，寫(xiě)出碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式______________________________________。
（2）以CO為燃料，可以制成燃料電池。以CO為燃料，熔融碳酸鹽為電解質(zhì)的燃料電池正極通入的氣體是_____________，負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________。
（3）CO是汽車(chē)尾氣之一，嚴(yán)重污染空氣，在汽車(chē)上安裝尾氣處理器，發(fā)生反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）。
現(xiàn)在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol發(fā)生上述反應(yīng)，隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①曲線I、II、III對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為V(I)、V(II)、V(III)，則三者大小關(guān)系為______________。
②該反應(yīng)△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲線II對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)K=_________；
曲線II對(duì)應(yīng)的反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持溫度不變，則再達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若維持溫度為T(mén)2壓強(qiáng)為P2的條件下，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為0.8 mol·L－1的是______________________________。
A．4mol NO＋4 mol CO B．2 mol N2+2 mol CO2
C．1mol NO＋1mol CO＋1 mol N2+2 mol CO2 D．1mol NO＋2mol N2＋2 mol CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙酸與乙醇的說(shuō)法正確的是( )
A. 互為同分異構(gòu)體 B. 都能氧化為乙醛
C. 水溶液均顯酸性 D. 可用石蕊溶液進(jìn)行鑒別
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）
A. Al 1s22s22p63s23p1 B. S2- 1s22s22p63s23p6
C. Cu [Ar]3d94s2 D. Ca [Ar] 4s2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)
zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。
A. 200 ℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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