Question

【題目】(10分)某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案：

實驗編號	0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液	0.1mol·L－1 H2C2O4溶液	水	1mol·L－1 MnSO4溶液	反應溫度 /℃	反應時間
I	2mL	2mL	0	0	20	125
II	____mL	____mL	1mL	0	20	320
III	____mL	__ _mL	___mL	0	50	30
IV	2mL	2mL	0	2滴	20	10

已知：反應的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結束。

（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數據。

（3）從實驗數據分析，實驗I和IV研究________對反應的影響。

（4）請配平上面的化學方程式：

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O

Answer 1

【答案】（1）溶液紫紅色剛好褪色

（2）

（3）催化劑 （4）2 5 3 1 2 10 8

【解析】

試題（1）高錳酸鉀溶液呈紫色，反應使高錳酸鉀褪色；（2）實驗I和II研究濃度對反應速率的影響，，溶液的總體積相同，所以實驗II 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、1mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液；實驗I和III研究溫度對反應速率的影響，投料應該相同，所以實驗III 加2mL0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，0 mL水；（3）實驗IV比實驗I多加了兩滴MnSO4，研究催化劑對反應的影響；（4）根據化合價升降相同，所以化學方程式為。