Question

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO₄^2-―2e^―＝PbSO₄，正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2 e^―＝PbSO₄＋2H₂O，當鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（標況）時，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是                   （   ）

A．2.5 mol

B．2 mol

C．1 mol

D．5 mol

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)鉛蓄電池的電極反應可知，有1mol電子轉(zhuǎn)移消耗1molH₂SO₄，當標準狀況下生成Cl₂ 22.4L時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以消耗硫酸2mol，答案選B。
點評：本題主要根據(jù)電子守恒來計算。