Question

【題目】一定條件下存在反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH＞0，向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C 和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B．丙容器的體積V＜0.5 L

C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數K=2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0.4 mol，則T1＜T2

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由圖可知，15 min內甲容器中CO的濃度變化量為1.5 mol/L，v(CO)==

0.1 mol·L1·min1，速率之比等于化學計量數之比，所以v(H2)=0.1 mol·L1·min1，故A正確；B、丙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應為氣體體積增大的反應，加壓平衡左移，c(CO)＜3 mol/L，故丙容器的體積V＞0.5 L，故B錯誤；

C、根據甲容器中反應數據計算：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

起始濃度（mol/L） 2 0 0

轉化濃度（mol/L） 1.5 1.5 1.5

平衡濃度（mol/L） 0.5 1.5 1.5

T1℃時，反應的平衡常數K===4.5，故C錯誤；

D、比較甲與乙可知，二者的投料量是等效的，經計算知甲容器中平衡時n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡時n（H2O）=0.4 mol，乙相對于甲平衡向逆反應移動，因為正反應吸熱，乙中溫度低，即溫度T1＞T2，故D錯誤。