【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）
A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數為0.1NA
B. 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA
C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA
D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數量少于0.01NA
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計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnROm，則該元素對應的氣態氫化物的化學式為（ ）
A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
A.共價鍵，共價鍵 B.共價鍵，分子間作用力
C.分子間作用力，共價鍵 D.分子間作用力，分子間作用力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫學中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2＋的含量，進行的實驗如下：
①量取5.0 mL血液樣品，處理后配制成100 mL溶液；
②量取10.0 mL溶液，加入過量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全轉化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入0.001 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。
（2）步驟②中發生反應的離子方程式為_______________________________________。
（3）步驟④中發生反應的離子方程式為__________________________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________________。
（4）血樣中Ca2＋的含量為________g·mL－1。
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【題目】下列敘述中可判定某酸為強電解質的現象是 ( )
A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2
C. 該酸可跟石灰石反應放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1
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【題目】已知a、b、c三種有機化合物的結構如下：
（a）、
（b）、
（c）下列有關說法不正確的是（ ）
A. a、b、c的分子式均為C8H8 B. a、b、c中一氯代物最多的為5種
C. a、b、c均能與H2發生加成反應 D. a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數,下列說法不正確的是
A．常溫常壓下,28gCO和N2混合氣體中含有的原子總數為2
B．標準狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA
C．2molOH-中電子數為20NA
D．0.1molFeCl3形成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠粒的數目小于0.1
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【題目】足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量Na2CO3溶液；⑤減壓；⑥冰水浴；
A. ①⑥ B. ①⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
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【題目】將相同質量的兩份金屬鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為
A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2
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