Question

(6分)(1)某學生進行中和熱測定，取用50 mL 0．50 mol·L^－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－3)。實驗后得到以下數據：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－1·℃^－1)請替該同學計算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學生測得的數據比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時蓋好量熱計杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計示數

E．用量筒量取鹽酸體積時仰視讀數
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

Answer 1

(1)52.25kJ·mol^－1           (2)低     (3)ABCDF

（1）根據實驗數據可知，實驗3中數據是無效的，所以溫度差的平均值是3.125℃，所以根據△H＝＝52.25kJ·mol^－1。
（2）中和熱是57.3kJ·mol^－1，所以實驗值比理論值低。
（3）數值偏低，說明反應中有熱量損失，或者是酸、堿有損失。E中讀數偏大，結果應該是是偏高，所以正確的答案選ABCDF。