【題目】氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為 ， 還原產(chǎn)物為
（2）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ．
【答案】
（1）HCl；MnCl2
（2）
（3）0.8 mol
【解析】解：（1.）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，
16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，所以還原劑為HCl，所以答案是：HCl；MnCl2；
（2.）反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價(jià)由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物，
16HCl中有10HCl的Cl化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，所以雙線(xiàn)橋表示為： ，
所以答案是： ；
（3.）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑HCl的Cl化合價(jià)由﹣1升高到0價(jià)，所以有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol，所以答案是：0.8 mol．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N．燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3．
（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式
（2）寫(xiě)出由N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（ ） 
A.只有反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2 ， 反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是（ ）
A.②③⑤
B.②③⑦
C.②③⑧
D.②③⑦⑧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】灰錫結(jié)構(gòu)松散，不能用于制造器皿，而白錫結(jié)構(gòu)堅(jiān)固，可以制造器皿，現(xiàn)把白錫制成的器皿放在0℃，100kPa的室內(nèi)存放，它會(huì)不會(huì)變成灰錫而不能再繼續(xù)使用？
已知：在0℃、100kPa條件下白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變和熵變分別為△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠(chǎng)排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如圖1 
（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；△H＜0．從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過(guò)濾
B.分液
C.蒸餾
D.結(jié)晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示． 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 
增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫(xiě)出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
C.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
D.4HNO3 
4NO2↑+O2↑+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、 ， 這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是和 ． 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ．
（4）尾氣可采用溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式 ． 除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過(guò)溶液．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱(chēng)為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，如圖物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ ） 
A.與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.與NaOH水溶液共熱
C.在銅作催化劑與氧氣加熱反應(yīng)
D.在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)
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