【題目】把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】高溫條件下，Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個電子
D. 實驗室進行該反應(yīng)時常加入KClO3作催化劑
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【題目】下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是
A. 鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B. 鈉燃燒時生成氧化鈉
C. 鈉有很強的還原性 D. 鈉原子的最外層只有一個電子
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【題目】反應(yīng)A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率 最快的是 ( )。
A. v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1 B. v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C. v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1 D. v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
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【題目】在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH3，發(fā)生了如下反應(yīng)：N2＋3H2
2NH3，反應(yīng)進行到2min時達到平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)有2molN2，求：
（1）2min內(nèi)的平均速率υ（NH3）？
（2）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？
（3）NH3的分解率？
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【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
（2）在圖上所示的三個時刻中，_____（填t1、t2或t3）時刻處于平衡狀態(tài)，此時V正____V逆（填＞、＜或=，）；達到平衡狀態(tài)后，平均反應(yīng)速率v(N)﹕v(M)= _____。
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。
（4）已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____（選填字母）。
A．升高溫度 B．降低壓強 C．減小M的濃度 D．將反應(yīng)容器體積縮小
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池， 其構(gòu)造如圖所示。放電時總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2==Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
(1)“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO),碳作為還原劑生成CO2，則CO2的電子式為___________。
(2)“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入______(填化學(xué)式)溶液將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。己知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是____至_______。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1即為沉淀完全)
(3)“電解”時，陽極的電極反應(yīng)式為______________。
本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。
(4)若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(5)某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A (相當(dāng)于毎秒通過5×10-6mol電子)，連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。
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【題目】【2015上海卷】實驗室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A．操作I中苯作萃取劑
B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C．通過操作II苯可循環(huán)使用
D．三步操作均需要分液漏斗
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【題目】【安徽省黃山市2017屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合】
硫酸鋅用于制造立德粉，并用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等．現(xiàn)欲用氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O, 工藝流程如圖l:
（l）步驟I的操作是_____，濾渣A的主要成分是_____。
（2）步驟I加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣，其目的是______。
（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
（4）步驟Ⅲ得到的濾液中，陽離子是___________。（不考慮H+）
（5）步驟IV中的烘干操作需在減壓低溫條件下進行，其原因是_______。
（6）取28.70 gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示。650℃時所得固體的化學(xué)式為_______（填字母序號）。
a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O
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