欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標準狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反應后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經測定其質量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結果無影響）。
(1)寫出SO2和H2O2反應的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分數。
（1）SO2+H2O2＝2H++SO42-（2分）（2）SO42-+Ba2+＝BaSO4↓（2分）（3）1.12%（2分）
解析試題分析：（1）SO2具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發生氧化還原反應，反應的離子方程式是SO2+H2O2＝2H++SO42-。
（2）稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的離子方程式是SO42-+Ba2+＝BaSO4↓。
（3）硫酸鋇的質量是11.65g，物質的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol
因此根據S原子守恒可知，SO2的物質的量也是0.05mol
則100 L空氣中SO2的體積分數是
考點：考查SO2的性質、空氣中SO2含量的測定
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生基礎知識的鞏固，有利于培養學生的邏輯思維能力和規范答題能力。該題的關鍵是利用好原子守恒，守恒法是化學計算中最常用的方法，需要在平時的學習中注意積累和總結、歸納。
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環境污染是當前環保工作的重要研究內容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產物為N2與CO2。現有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應產生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉化率為90%。每生產9 kg乙二酸至少需要補充質量分數為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質的量（x可作為已知條件使用）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，假設反應的還原產物只有NO，若實驗中生成的NO氣體體積及所得剩余固體的質量記錄如下(所有體積均在標準狀況下測定)：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 硝酸溶液體積 | 100 mL | 200 mL | 300 mL | 400 mL | 500 mL |
| 剩余固體的質量 | 17.2 g | 8 .0g | 0 g | 0 g | 0 g |
| 氣體體積 | 2.24 L | 4.48 L | 6.72 L | 7.84 L | 7.84 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質的量濃度各是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（1）NA為阿伏加德羅常數。25℃時，1g水中含H+離子個數約為__________NA。
（2）通過氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過程中，理論上氨與所耗氧氣的物質的量比為__________,這樣所得硝酸的質量分數為_____________。
（3）往含0．2 mol NaOH和0．1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續穩定地通入CO2氣體0．5 mol。請以CO2的量為橫坐標，以溶液中離子的總量為橫坐標，畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質的電離和鹽的水解)
（4）某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO2，反應后的溶液中不含Cu（NO3）2， 反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為0．4， 480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業，現有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設雜質只含SiO2)是生產硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應后冷卻，稱得固體質量為7．4g（雜質SiO2不反應）。該硫鐵礦中FeS2的質量分數為 。
（3）現有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出，往反應后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的質量的關系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數值是 。
（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設只含Fe和C)，在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為 （最簡單的整數比）。
②再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol B．200 mL C．500 mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室需用CuSO4·5H2O體配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體_______g。
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下使用游碼），天平平衡時，實際稱量的CuSO4·5H2O晶體是__________g。
（3）本實驗用到的主要儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將這些實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排
列 。
其中定容的具體操作是 。
（5）以下情況會使所配溶液的濃度產生何種影響（A.偏高 B.偏低 C.不變,填序號。）：
①溶解晶體用的燒杯和玻璃棒未洗滌：____________；
②定容時俯視刻度線：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶體已失去部分結晶水：____________。
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