Question

【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為　 　L，它與標準狀況下　 　L硫化氫含有相同數目的氫原子．
（2）某氣態氧化物的化學式為RO2 ， 在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為　 　，R的相對原子質量為　 �。�
（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO 　g，所含CO2在標準狀況下的體積為　 　L．
（4）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為　 ；若質量相同，兩種氣體的體積比為

Answer 1

【答案】2.24；3.36；64g?mol﹣1；32；2.80；6.72；16：1；1：16
【解析】（1）1.7g氨氣的物質的量為=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
設它與標準狀況下VL硫化氫含有相同數目的氫原子，則
0.1mol×3=×2，解得V=3.36，所以答案是：2.24；3.36；
（2）氣體的物質的量為=0.02mol，該氧化物的摩爾質量為=64gmol﹣1 ，
又氣體的摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，R的相對原子質量為64﹣16×2=32，
所以答案是：64gmol﹣1；32；
（3）標準狀況下體積為8.96L，則混合氣體的物質的量為=0.4mol，
設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則
， 解得x=0.1mol，y=0.3mol，
CO的質量為0.1mol×28g/mol=2.80g，CO2在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：2.80；6.72；
（4）同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，則SO2與氦氣的密度之比為64g/mol：4g/mol=16：1，
相同質量時，體積與摩爾質量成反比，則質量相同，兩種氣體的體積比為4g/mol：64g/mol=1：16，
所以答案是：16：1；1：16．
【考點精析】通過靈活運用氣體的摩爾體積的概念，掌握單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1即可以解答此題．