Question

二氧化碳和納在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO₂+4Na＝2X+C（金剛石）。設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述中，不正確的是

A．1molC（金剛石）中含有C—C鍵數目為2NA

B．當有0.4molNa參與反應時，被還原的CO2為0.3NA

C．金剛石與石墨互為同素異形體

D．X的化學式為Na2CO3

Answer 1

B

試題分析：A、金剛石中每個C原子形成4個C－C，每個C－C鍵含有1對共用電子對。碳原子的價電子是4個，所以平均每個碳原子形成4÷2＝2個C－C鍵，因此1mol金剛石中含有C－C鍵為2mol，故含有C－C數目為2mol×N_Amol^-1＝2N_A，故A正確；B、根據由原子守恒可知，X為Na₂CO₃。在反應中碳原子的化合價從＋4價降低到0價，得到4個電子。鈉元素的化合價從0價升高到＋1價，失去1個電子。所以根據電子得失守恒可知，當有0.4molNa參與反應時，故被還原的二氧化碳為0.4mol÷4＝0.1mol，其個數是0.1mol×N_Amol^-1＝0.1N_A，故B錯誤；C、金剛石與石墨都是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故C正確；D、反應前有3個C原子，6個O原子，4個Na原子，反應后除2X外，還有1個C原子，因此根據原子守恒可推斷出2X由4個Na原子，2個C原子，6個O原子組成，則1個X組成為：2個Na原子，1個C原子，3個O原子，由此可推斷出X的化學式為：Na₂CO₃，故D正確，答案選B。