Question

【題目】將一定量的固體置于容積不變的密閉容器中(裝有少量，某溫度下發生反應：，，反應經過10 min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是

A. 化學反應速率

B. 的分解率為20％

C. 在這10 min內的平均反應速率

D. 容器里氣體的密度為

Answer 1

【答案】A

【解析】

反應經過10min達到平衡，測得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，可知消耗c(SO3)=0.1mol/L，平衡時剩余c(SO3)=0.4mol/L，則在反應Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)中，生成c(SO3)=0.4mol/L+0.1mol/L=0.5moL/L，以此解答該題。

A．硫酸銀為固體，濃度基本不變，不能比較與三氧化硫的化學反應速率關系，故A錯誤；B．SO3的分解率為×100%=20%，故B正確；C．v(O2)=v(SO2)=×=0.005 molmol-1min-1，故C正確；D．c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，由2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，可知c(O2)=0.05mol/L，則容器里氣體的密度為=40g/L，故D正確；故選A。