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若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發生反應的總反應離子方程式是：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，則關于該裝置的有關說法正確的是

A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池

B．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極

C．該裝置只能是電解池，電解質溶液不可能是鹽酸

D．該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸

試題分析：由于銅離子的氧化性大于氫離子，所以該裝置只能是電解池，且要金屬銅為該電解池的陽極，電解質溶液可以是鹽酸或者是稀硫酸。所以答案選B。
點評：本題考查了原電池，電解池，有一定的綜合性，該題有一定的難度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，M棒變細，N棒變粗。由此判斷下表中所列M、N、R物質，其中合理的是

	M	N	R
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀
D	鋅	銅	硫酸銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學原理解釋的是

A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕

B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕

C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的原電池中，下列說法不正確的是

A．溶液中的H⁺向Cu電極移動

B．正極發生還原反應

C．電子由鋅片經電解質溶液流向銅片

D．負極反應為 Zn － 2e^－

Zn²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：
Zn ＋2OH^－－2e^－＝ Zn（OH）₂ Ag₂O+ H₂O+ 2e^－＝ 2Ag ＋2OH^－下列說法正確的是：（）

A．溶液中OH^－向正極移動，K^＋、H^＋向負極移動

B．鋅發生還原反應，氧化銀發生氧化反應

C．鋅是負極，氧化銀是正極

D．在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請根據反應：Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂，設計一個原電池。
（1）畫出裝置圖，標明兩極材料和電解質溶液，并指出正、負極。
（2）寫出兩電極上的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有如下兩個反應：
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O B. 2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂
（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：
A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
（2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式：
負極材料________，電極反應式_______________，
正極材料________，電極反應式_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為番茄電池，下列說法正確的是（）

A．一段時間后，鋅片質量會變小	B．銅電極是該電池的負極
C．電子由銅通過導線流向鋅	D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO₂ + H₂O=Zn（OH）₂+ Mn₂O₃。下列說法錯的（）

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為2MnO₂ + H₂O+2e^-==Mn₂O₃ + 2OH^-

C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g

D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極

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