【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 該反應的焓變ΔH＝E2－E1
B. a、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C. 催化劑能改變反應的焓變
D. 催化劑能降低反應的活化能
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【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3 △H<0。得到如表中的兩組數據，下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數/mol-1·L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
A. T1、T2的關系：T1 ＞ T2
B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6
C. K1、K2的關系：K2＞K1
D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，鐵、鎳基態原子未成對電子數各為_____________、________________。
（2）C60可用作儲氫材料，已知金剛石中的C－C鍵的鍵長為0.154 nm，C60中C－C鍵鍵長為0.140～0.145 nm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確？_________，闡述理由：________________________________________________________________________。C60晶體(其結構模型如圖)中每個C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有_____個。
（3）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的結構如下圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為_________；1 mol C60分子中σ鍵的數目為________。科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數比為________。
（4）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si60分子中π鍵的數目為______個。
（5）請解釋如下現象：熔點：Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量： N60>C60>Si60，其原因是：________________________________________________________________________。
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【題目】（16分）工業上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態的依據的是（填序號） 。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內的壓強保持不變
（2）下表所列數據為該反應在不同溫度下的化學平衡常數：
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①反應的平衡常數表達式為K= 。由上表數據判斷，該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為 ，此時的溫度為 。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是 。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
投料方式 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡數據 | C(CH3OH)/(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
原料轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列分析正確的是 。（填序號）
A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1
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【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
元素 | 元素特征信息 |
A | 其單質是密度最小的物質。 |
B | 陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。 |
C | 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期 |
E | 與C同周期，原子半徑在該周期最小 |
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C___________，E______________
（2）寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學式表示）____________________
（4）寫出E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式：__________________________
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【題目】下表中實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 以酚酞為指示劑，用鹽酸標準液滴定氫氧化鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色便立刻讀數 | 測得氫氧化鈉溶液的濃度偏大 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體 | 有白色沉淀生成，溶液紅色變淺 | 證明純堿溶液呈堿性是由CO32-水解引起的 |
C | 室溫下分別測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 前者大 | 酸性：HClO>CH3COOH |
D | NaHCO3溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅 | 弱酸的酸式鹽溶液均呈堿性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環境科學研究的熱點。
（1）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
|
|
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|
|
|
|
|
|
、
、
之間的關系為
______；
、
、
的關系為
______。
（2）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、
等有毒氣體轉化為無毒氣體：
對于該反應，溫度不同
，其他條件相同時，下列圖象正確的是______
填序號
。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應：
在
時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
|
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|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
| 0 |
|
|
|
|
|
時，該反應在
的平均反應速率
______；該反應的平衡常數
______；
后只改變某一條件，根據上表數據判斷改變的條件可能是______填序號；
A.加入一定量的活性炭 
恒溫恒壓充入氬氣
C.適當縮小容器的體積 
加入合適的催化劑
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【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題：
①a～c段反應速率增大的原因是____________。
②有關該反應的說法正確的是________(填字母)。
a．若容器內溫度保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態
b．反應物濃度：a點小于b點
c．反應在c點達到平衡狀態
d．Δt1=Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
e．若容器內氣體的平均摩爾質量保持不變，可以說明反應達到了平衡狀態
(2)利用反應6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O構成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現有效清除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能。請回答下列問題：
①B電極為______(填“正”或“負”)。
②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應時，轉移電子數為________。
③電極A極反應式為______。
④為使電池持續放電，離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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