【題目】下列關于物質分類的正確組合是（ ）
類別 組合 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | CuO | CH3COOH | KOH | CaF2 |
D | SO3 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2＋)的還原性。
方案Ⅰ：甲同學設計如下裝置制備氯化亞鐵。
已知：實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫；氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應。
（1）寫出A中反應的化學方程式： _______________。B中盛裝的試劑為____________________，D裝置中四氯化碳的作用是_____________。
（2）實驗過程中，觀察到D中現象是___________________________________________。
用物理方法檢驗氯化亞鐵產品中是否混有鐵粉：______________。
（3）上述方案有明顯不足，請你提出改進上述方案的建議：______________________。方案Ⅱ：乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復使用，氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知，在加熱條件下，氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。
（4）氣流從左至右，裝置接口連接順序是a______________________________________。
（5）設計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發生反應：__________________________________。
（6）為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2＋)具有還原性，設計如下方案：
a．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象
b．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液，觀察現象
c．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現象
d．取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水，先加KSCN溶液，后加氯水，觀察現象
上述方案合理的是________(填代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行，開始時加入1 mol N2和6 mol H2，則達到平衡時，NH3的濃度不可能達到（ ）
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為：2M
N
B. t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，NH3的體積分數約為43%
①此條件下反應的平衡常數K= 。
②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉化率為 ，
③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數據
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內NO2的平均生成速率為 。
②現以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。
寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式 。
在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬。某化學學習小組在實驗室中探究鐵釘（主要成分為低碳鋼）與熱濃硫酸的反應。其探究流程如圖所示：
（1）從實驗安全的角度考慮，應先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)；根據加入的反應物的量，實驗需要選取的燒杯的規格為________(填字母序號)。
a．50 mL b．100 mL c．500 mL d．1 000 mL
（2）上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應加入的試劑是________(填字母序號)。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液
（3）氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是(用化學方程式表示)___________________。利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經略去)，則儀器的連接順序是____________
（4）燒杯中的產物之一FeSO4有如下轉化關系 (無關物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。反應Ⅰ的化學方程式為_________________X通入BaCl2溶液，產生白色沉淀的化學式為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺
B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率
C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的工業鹽，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉進行多角度探究：
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
（1）裝置B的作用是___________________________________________。
（2）D中澄清石灰水變渾濁，則C中制備NaNO2的離子方程式為______________。
Ⅱ.探究亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分。
已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O
②氣體液化的溫度：NO2為21 ℃，NO為－152 ℃
（3）反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是_______________________。
（4）儀器的連接順序(按左→右連接)：A→C→________。
（5）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，裝置A中產生紅棕色氣體。
①確認裝置A中產生的氣體含有NO，依據的現象是_______________________。
②若D中通入過量O2，裝置B中的化學方程式是_______________________。
Ⅲ.設計實驗證明酸性條件下NaNO2具有氧化性。
（6）供選用的試劑：NaNO2溶液、KMnO4溶液、Fe2(SO4)3溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液___________________________________________________。
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