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下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）

A．CO₂與H₂O

B．CH₄與NH₃

C．BeCl₂與BF₃

D．C₂H₂與C₂H₄

解析試題分析：A．在CO₂中C原子的雜化方式為sp，而H₂O 中O原子的雜化方式為sp³，二者中心原子雜化軌道的類型不相同。錯誤。B．CH₄中C原子與NH₃中的N的雜化方式為sp³，二者中心原子雜化軌道的類型相同。正確。C．BeCl₂中的Be原子的雜化方式為sp， BF₃中的Be原子的雜化方式為sp²．二者中心原子雜化軌道的類型不相同。錯誤。D．C₂H₂中的C原子的雜化方式為sp， C₂H₄中的C原子的雜化方式為sp²，二者中心原子雜化軌道的類型不相同。錯誤。
考點：考查分子中的中心原子雜化軌道的類型的知識。

練習冊系列答案

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表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

則下列說法正確的是
A．Na(s)與Cl₂（g）反應生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g) △H= － 602kJ·mol^-1
C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
D．從表中數據可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強

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科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO₂)₃(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO₂)₃的說法正確的是

A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵	B．分子中四個氮原子共平面
C．該物質既有氧化性又有還原性	D．15.2 g該物質含有6.02×10²²個原子

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實驗測得 BeCl₂為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°。由此可見，BeCl₂屬于（）

A．由極性鍵構成的極性分子	B．由極性鍵構成的非極性分子
C．由非極性鍵構成的極性分子	D．由非極性鍵構成的非極性分子

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下列電子式中，正確的是

A．