已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是( )
| A．該溶液的pH=4 |
| B．升高溫度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 |
| D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
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常溫下，有關(guān)下列4種溶液的說法正確的是
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1 mol·L-1氨水 | pH＝11氨水 | 0.1 mol·L-1鹽酸 | pH＝3鹽酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
為了同時對農(nóng)作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下表是相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是
A．在相同溫度下， ＞ ＞ |
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則 ／ · 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 |
C．等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜ ＜ |
D．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且 ＞ ＞＝0.01 |
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某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是( )
A．含有大量S 的溶液中肯定不存在Ag+ |
| B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 |
| C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 |
| D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點 |
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可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10
下列推斷正確的是( )
| A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) |
| B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 |
| C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒 |
| D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 |
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①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是( )
| A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ |
| B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③ |
| C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大 |
| D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
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某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列判斷正確的是（ ）
| A．a(chǎn)、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 |
| B．b點溶液中c（H＋）＋c（NH3·H2O）＝c（OH－） |
| C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc |
| D．a(chǎn)、b、c三點溶液水的電離程度a>b>c |
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