【題目】右圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池說法正確的是（ ）。
A．b是負(fù)極
B．需要點燃該電池才能開始工作
C．工作時能觀察到淡藍(lán)色火焰
D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置
【答案】D
【解析】
試題分析：如圖所示氫氧燃料電池，氫氣在負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2—2e-==2H+；氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-==2H2O。A．b為燃料電池的正極，A錯誤；B．該反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，因此連接好裝置即可開始工作，而不需要點燃該電池，B錯誤；C．工作時并不能觀察到淡藍(lán)色火焰，C錯誤；D．氫氧燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置，D正確。故答案D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是（ ）
①甲烷：與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的CH2Cl2有兩種結(jié)構(gòu)
②乙烯：可發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平
③苯：12個原子共平面，1mol苯中含有3mol碳碳雙鍵
④乙醇：常溫下具有特殊香味的液體，常用作調(diào)味品，也可以用來殺菌消毒
⑤油脂：屬于酯類，在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級脂肪酸，稱為皂化反應(yīng)
⑥蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2檢驗
⑦蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色
A.②④⑤⑦B.②④⑦C.①②③⑤⑥⑦D.②④⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是重要的化工原料，用途廣泛。
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu(NH3)2]+和CH3COO－構(gòu)成）溶液吸收對氨合成催化劑（鐵粉）有毒害的CO氣體。
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是 。（填元素符號）
②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì)，所屬的晶體類型有 （填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
③第4周期中，基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有 種（不包括Cu）。
④銅單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則此種Cu單質(zhì)的密度表達(dá)式為 g/cm3。（相對原子質(zhì)量Cu：64）
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+ NH3＝F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、 。
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42－和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)（標(biāo)明其中的配位鍵） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對復(fù)雜的有機物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示。如苯丙烯酸1—丙烯酯：
可簡化為
殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)表示為
，若它在稀酸作用下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機物，則此兩種有機物具有的共同性質(zhì)是( )
A．均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B．遇FeCl3溶液均顯紫色
C．均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng) D．均能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施，工業(yè)上合成氨和硝酸的聯(lián)合生產(chǎn)具有重要意義。下面是工業(yè)上合成氨的簡易流程：
（1）設(shè)備A內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右下圖所示，其名稱是________ ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________；生產(chǎn)中原料氣必須進(jìn)行脫硫，目的是____________。選擇500℃進(jìn)行反應(yīng)的主要原因是___________；
（2）設(shè)備B的名稱是冷凝塔，圖中a和b是兩個通水口，其中入水口是 （填“a”或“b”）。
（3）氮氣和氫氣的混合氣體通過壓縮機壓縮的原因是________________________________。
（4）生產(chǎn)出來的NH3可以用來生產(chǎn)硝酸。其中在氨氣催化氧化過程中，不同溫度下生成產(chǎn)物可能有所不同，溫度對氨氧化產(chǎn)物產(chǎn)率的影響如下圖所示；當(dāng)溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的主要原因是__________________。
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的 %（保留兩位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表列出了A～H 8種元素在周期表中的位置：
（1）8 種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________（填元素符號）；
（2）元素E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________；
（3）元素D的最低價的氫化物與單質(zhì)G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；
（4）寫出元素A、C形成的化學(xué)式為CA5的電子式____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲烷的用途很廣泛。
（1）已知：
2NO2(g )
N2O4(g) △H= -56.9kJ·mol -1
H2 O(g)= H2O(l) △H= -44.0kJ·mol -1
CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) △H=-898.1kJ·mol -1
則 CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
（2）一定條件下，發(fā)生2NO(g)+2CO(g)
N2(g) +2CO2(g) △H＜0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示：
①該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_____________________；
②計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率為____________________；
③下列選項中,不能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是( )
A．2v正(NO)= v逆(N2 )
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化
E． 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化
（3）CH4燃料電池原理如圖所示
①該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________；
②放電一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | ||||||||||||||||
c | d | e | |||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ，原因是： 。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。
（4）f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ，已知f3＋ 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學(xué)式為 ，該配合物的配體是 、 ；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________，裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗，稱得：
則測得青蒿素的最簡式是__________________。
（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：
由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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