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按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，忽略溶液體積的變化；則y軸應(yīng)表示

①c(Ag⁺) ②c(NO₃^－) ③a棒的質(zhì)量
④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A．①②③	B．②③⑤
C．①②④	D．僅②

在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，鐵比銀活潑，所以鐵是負(fù)極，失去電子，即a棒質(zhì)量減小。銀是正極，溶液中的銀離子在正極得到電子而析出，即b棒質(zhì)量增加。根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，y是不變的，所以不變的是NO₃^－的濃度，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H₂O   （B）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是           。
（2）根據(jù)你的選擇完成下列問題：
正極材料：             ；負(fù)極材料：
電解質(zhì)：                  。
正極反應(yīng)式為：
負(fù)極反應(yīng)式為：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H⁺移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是　，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO₄溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫出計(jì)算過程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡要地寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在右圖所示的原電池中，下列說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為 Cu － 2e^－

Cu²⁺

C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與C構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺則A、B、C、D金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?nbsp; ）
A．A>B>C>D B．A>B>D>C C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動(dòng)魚雷的電源。電池的總反應(yīng)可表示為：Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag。下列關(guān)于該電池說法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e^-=2Cl^-+2Ag

B．鎂電極作該電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．當(dāng)有24g Mg被氧化時(shí)，有108 g Ag被還原

D．裝備該電池的魚雷在水中行進(jìn)時(shí)，海水作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖裝置所示，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為