下列說法不能證明氯的非金屬性比硫強的是
| A．HCl比H2S穩定 |
| B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性強 |
| C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液變渾濁 |
| D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色 |
D
解析試題分析：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等，則A、元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HCl比H2S穩定，說明Cl的非金屬性比S強，故A正確；B、最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性強，說明Cl的非金屬性比S強，故B正確；C、元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，向Na2S溶液中通入Cl2，溶液變渾濁，說明氯氣比硫有更強的氧化性，說明Cl的非金屬性比S強，故C正確；D、向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色只能說明氯氣的氧化性強，不能比較二者的非金屬性強弱，D不正確，答案選D。
考點：考查非金屬性的比較
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中錯誤的是 （ ）
| A．原子半徑Cl>S>O | B．還原性Na>Mg>Al |
| C．穩定性HF>HCl>HBr | D．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今年5月7日某公司丟失銥-192放射源的事件再次敲響核安全的警鐘。下列關于銥-192 (
Ir)的說法正確的是
| A．原子序數為77 | B．電子數為115 | C．中子數為192 | D．質量數為77 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是( )
| A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B．第一電離能：Na<Mg<Al |
| C．電負性：Na>Mg>Al | D．還原性：Na>Mg>Al |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C、D、E五種元素原子序數依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是內層電子數的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數：B＜A B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．最高價氧化物對應的水化物堿性：C＜D D．B與E可以形成EB2型化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
是常規核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發生放射性物質泄漏。下列有關的敘述中錯誤的是( )
A．的化學性質與 相同 | B．的原子序數為53 |
| C．的原子核外電子數為78 | D．的原子核內中子數多于質子數 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，下列說法中正確的是( )
| A．氫化物穩定性：X>Y |
| B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>Y |
| C．4種元素的單質中，W單質的熔、沸點最高 |
| D．干燥的W單質具有漂白性 |
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