【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是 （ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧
全能練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1） 在 25℃、 101kPa 下，1g液態乙醇燃燒生成 CO2 和液態水時放熱 29.7 kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1mol N－H 鍵，1mol N≡N 鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2 反應生成NH3 的熱化學方程式為____________________________ 。
（3）① P4（白磷，s） ＋ 5O2（g）＝ P4O10（s） ΔH ＝ －2983.2 kJ/mol② P（紅磷，s） ＋ 5/4O2（g）＝ 1/4 P4O10（s）ΔH ＝ －738.5 kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是_____________。
（4）③C(s)＋ 
O2(g) ＝ CO(g) ΔH ＝ －110.5 kJ·mol-1，④ C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH ＝ －393.5 kJ·mol-1，則燃燒36g C(s)生成CO2，放出的熱量為____。寫出CO燃燒的熱化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（ ）
A.MnO4－，K＋，Na＋，NO3－B.Na＋，K＋，HCO3－，Cl－
C.Ba2＋，K＋，S2－，SO42－D.Na+，NH4+，Cl－，SO42－
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【題目】密閉容器中的可逆反應 2HI(g) 
I2(g) +H2(g) ，能說明反應達到平衡的是
A. 反應容器內壓強不隨時間變化而變化
B. 單位時間內消耗2moHI，同時生成1moH2
C. HI的濃度與I2的濃度相等
D. 混合氣體的顏色不變
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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象
B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率
D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度
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【題目】乙烯酮的結構簡式為CH2＝C＝O，是一種重要的有機中間體，可由乙酸分子內脫水得到。下列說法不正確的是
A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內
C. 乙烯酮與水反應生成乙酸的反應屬于加成反應
D. 乙烯酮與
互為同分異構體
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【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題。
(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。
(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。
(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。
(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。
(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。
(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的化學方程式為________________。
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，工業上用N2和H2合成NH3。現己知N2(g)和H2(g)反應生成1 molNH3(g)過程中能量變化示意圖如下圖。則N-H鍵鍵能為
化學鍵 | H-H | N≡N |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
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