Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說法錯誤的是

A.HA的電離常數約為10－5

B.b點溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)

C.c點對應的KOH溶液的體積V＝20 mL，c水(H＋)約為7×10－6 mol·L－1

D.導電能力：c>a>b

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由a點可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數，A選項正確；

B．b點溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點c水(H+)最大，則溶質恰好為KA，顯堿性，a點顯酸性，c點顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點恰好顯中性，根據電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)，B選項正確；

C．c點時加入的KOH的物質的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L，則c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L，C選項正確；

D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強堿，溶液的導電能力逐漸增強，則導電能力：c>b>a，D選項錯誤；

答案選D。