Question

【題目】25℃時，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質的分布分數δ（平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比）與pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液時，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19時，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7時．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 由圖可知：H2SO3的Ka1== c(H + )，pKa1=pH=1.85，故A正確；B. 100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3，c(Na + )：[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2，即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)，故B正確；C. 電荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7.19時，c( SO32-)=c( HSO3-)，所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)，故C正確；D. 電荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7時，c(H + )=c(OH -)，c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)，所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-)，故D錯誤。故選D。