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考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題．若兩題均做，一律按A題計分．

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答．

(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如下圖裝置．傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)由上述實驗事實可知：

(1)

①固體M中一定有的物質是________(填化學式)

理由是________

②其中一種物質的質量可以確定為________g(用代數式表示)．

(2)

B裝置的名稱是________．

寫出B裝置中反應的離子方程式________________________．

(3)

C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產生的現象是________．

(4)

稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是________．

(5)

通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質量之和，產生這種現象的原因可能是________
[　　]
A．	M中有未反應的鐵和硫
B．	測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
C．	A中留有反應生成的氣體
D．	氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

答案：5．B;
解析：

(1)	①FeS、Fe,B裝置增重、量氣管有氣體．　　②
(2)	洗氣瓶,2OH^－＋H₂S→2H₂O＋S^2－
(3)	證明H₂S已被完全吸收,黑色沉淀
(4)	硫,漏斗、玻璃棒

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科目：高中化學 來源：2006年普通高等學校招生全國統一考試(上海)、化學 題型：058

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題．若兩題均做，一律按A題計分．

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答．

(B)某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯

(1)

制備粗品將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．

①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是________．

②試管C置于冰水浴中的目的是________．

(2)

制備精品

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填上或下)，分液后用________(填入編號)洗滌．

A、KMnO₄溶液

B、稀H₂SO₄

C、Na₂CO₃溶液

②再將環己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入．蒸餾時要加入生石灰，目的是________．

③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是

A、蒸餾時從70℃開始收集產品

B、環己醇實際用量多了

C、制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

(3)

以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________．

A、用酸性高錳酸鉀溶液

B、用金屬鈉

C、測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素

性質或結構信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層上有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數等于p電子數

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。

（B）元素A―D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠	工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（A）四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素

性質或結構信息

室溫下單質呈粉末狀固體，加熱易熔化。

單質在氧氣中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。

單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。

原子的M層上有1個未成對的p電子。

單質質軟、銀白色固體、導電性強。

單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。

原子最外電子層上s電子數等于p電子數

單質為空間網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

（1）B元素在周期表中的位置是____________，寫出A原子的電子排布式____________。

（2）寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH____________7（填“大于”“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度__________（填“大”或“小”），其理由是____________________________________________________________________。

（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）______________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實________________________________________________________________。

（B）元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質或結構信息	單質制成的高壓燈，發出的黃光透霧力強、射程遠	工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構。	單質常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子	+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是___________，寫出D離子的電子排布式___________。

（2）D和C形成的化合物屬于_______________晶體。

寫出C單質與水反應的化學方程式_____________________________________________。

（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_______________。

a.B元素的最高正價為+6

b.常溫、常壓下單質難溶于水

c.單質分子中含有18個電子

d.在一定條件下鎂條能與單質B反應

（4）A和D兩元素金屬性較強的是___________（寫元素符號）。寫出能證明該結論的一個實驗事實_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。

實驗序號	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
1	10 mL FeSO₄溶液	10 mL NH₃	生成白色沉淀，后變色
2	20 mL H₂S	10 mL SO₂
3	30 mL NO₂（主要）	10 mL H₂O(l)	剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
4	15 mL Cl₂	40 mL NH₃

試回答下列問題：

（1）實驗1中，沉淀最終變為___________色，寫出沉淀變色的化學方程式_______________。

（2）實驗2甲針筒內的現象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內”或“不”）。反應后甲針筒內有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。

（3）實驗3中，甲中的30 mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO₂與H₂O反應的化學方程式_______________________________。

（4）實驗4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內剩余氣體的體積約為______________mL。

（B）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式

_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。

甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。

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