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已知：（l）

＝H₂O（g） △H₁＝a kJ·

（2）

＝2H₂O（g） △H₂＝b kJ·

（3）

＝H₂O（l） △H₃＝c kJ·

（4）

＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ·

下列關系式中正確的是

A．a＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

試題分析：氫氣燃燒是放熱反應，△H小于0，放出的熱量越多，△H越小。由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，所以氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量多，因此2c＝d＜2a＝b＜0，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎性知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確在進行反應熱大小比較時，應該帶著符號進行，然后結合題意靈活運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃。
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，則表示FeS₂完全燃燒反應的熱化學方程式為：
______________________________________________________________。
（2）將0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)=0.040mol/L。則該條件下反應的平衡常數K的數值為___________,SO₂的平衡轉化率為__________。
（3）當該反應處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar	B．向平衡混合物中充入O₂
C．改變反應的催化劑	D．降低反應的溫度

（4）反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H<0 ， SO₂的轉化率在起始溫度T₁=673K下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為T₂=723K，請在圖中畫出溫度T₂下SO₂的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率 __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO

2CO₂＋N₂。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10^－³	4.50×10^－⁴	2.50×10^－⁴	1.50×10^－⁴	1.00×10^－⁴	1.00×10^－⁴
c(CO) (mol/L)	3.60×10^－³	3.05×10^－³	2.85×10^－³	2.75×10^－³	2.70×10^－³	2.70×10^－³

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋C1₂(g)

2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
則反應2HCl(g)

H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol^－1	B．－92.3 kJ·mol^－1
C．－369.2 kJ·mol^－1	D．＋184.6 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知兩個反應式：
CH≡CH(g) +H₂ (g) → CH₂= CH₂ (g) ; △H =-174kJ·mol^-1
CH≡CH(g) +2H₂ (g) → C₂H₆（g）; △H =-311kJ·mol^-1
則CH₂= CH₂(g) +H₂(g) → C₂H₆ (g) 的反應熱為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天飛船可用肼(N₂H₄)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成N₂和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學方程式如下：N₂H₄＋2H₂O₂===N₂↑＋4H₂O。
下列說法中錯誤的是（　）

A．該反應中肼作還原劑

B．此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN₂時放出的熱量為641.6kJ

C．肼(N₂H₄)分子中只存在極性共價鍵

D．該反應的反應物總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙醇的燃燒熱為ΔH₁，甲醇的燃燒熱為ΔH₂，且ΔH₁<ΔH₂，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應熱為ΔH₃，則乙醇和甲醇的物質的量之比為 (　　)

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活。
已知：

（1）反應

（2）現(xiàn)有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：

①下列事實能說明該反應達到平衡的是
a．體系中的壓強不發(fā)生變化
b．

c．混合氣體的平均相對分子質．量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再反生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0．8mol，則v(H₂)=          。
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數___      _（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O²^—。在電池內部O²^—由__    __極移向___ _極（填“正”或“負”）；電池的正極電極反應式為                                      。
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液。電解開始后陰極的現(xiàn)象為____                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知：2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
2H₂( g ) + O₂( g ) = 2H₂O ( g ); △H = －483.6kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂( g ); △H = －890 kJ/mol
標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為203.32kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。

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