【題目】下列有機化合物中，不屬于醇的有
A. CH3CH3 B. CH2=CHCl
C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3
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【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子)，請回答下列問題：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是________(用元素符號表示)。
（2）B的單質可用來制“84”消毒液的主要成分，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法（必要時可用方程式，至少一條）：________________。
（4）D是由兩種元素組成的雙原子分子，用電子式表示其形成過程___________________。
（5）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其與水反應的化學方程式為________。
（6）F分子中含有4個原子，既有極性鍵又有非極性鍵，其電子式是_____________。
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【題目】銅、鐵、硒、鈷、磷及其化合物在工業上有重要用途，回答下列問題：
（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運動狀態的電子。Fe3+比Fe2+更穩定的原因是____________________________________。
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，Na3[Co(NO2)6]中存在的化學鍵有__________。
（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如下左圖所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為______，其中心原子雜化軌道類型為__________，B為________。
（5）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數為________，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。
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【題目】甲烷、乙烯和苯屬于不同類型的有機化合物，但它們之間也有共性。下列關于它們之間共同特點的說法正確的有
A. 都由C和H兩種元素組成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 都能發生加成反應和取代反應 D. 在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O
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【題目】某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產物的性質，設計如下實驗。請回答下列問題：
（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學式)。
（2）裝置A中還會產生CO2氣體，請寫出產生CO2的化學方程式：_______________________________。
（3）為了驗證裝置A中產生的氣體中含有CO2，應先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。
堿石灰① 品紅溶液② 高錳酸鉀溶液③ 澄清石灰水④
（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。
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【題目】金屬鎳具有較高的經濟價值。工業上采用一定方法處理含鎳廢水使其達標排放并回收鎳。某電鍍廢水中的鎳主要以NiRz絡合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) 
Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-為有機物配體，K=1.6×10-14)
（1）傳統的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀進而回收鎳。
①該反應的離子方程式為_______________。
②NiS 沉淀生成的同時會有少量Ni(OH)2沉淀生成，用離子方程式解釋Ni(OH)2生成的原因是______________。
（2）“硫化物沉淀法”鎳的回收率不高，處理后廢水中的鎳含量難以達標。“鐵脫絡-化學沉淀法”可達到預期效果，該法將鎳轉化為Ni(OH)2固體進而回收鎳。工藝流程如下：
“脫絡”(指鎳元素由絡合物NiR2轉化成游離的Ni3+) 過程中，R-與中間產物-OH (羥基自由基) 反應生成難以與Ni2+絡合的-R (有機物自由基)，但-OH也能與H2O2發生反應。反應的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i
R- +-OH =OH-+-R ii
H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii
實驗測得“脫絡”過程中H2O2的加入量對溶液中鎳去除率的影響如圖所示：
①從平衡移動的角度解釋加入Fe2+和H2O2能夠實現“脫絡”的原因是______________。
②分析圖中曲線，可推斷過氧化氫的最佳加入量為_______________ g/ L； 低于或高于這個值，廢水處理效果都下降，原因是____________。
（3） 工業上還可用電解法制取三氧化二鎳。①用NaOH溶液調節NiCl2溶液PH至7.5，加入適量硫酸鈉后采用情性電極進行電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。寫出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二鎳的離子方程式是______， amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是_________。
②電解法制取三氧化二鎳實際過程中，有時獲得一種結晶水合物，已知1mol 該物質中含有0.5mol結晶水。取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得三氧化二鎳固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為______。
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【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為1 NA
B.標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數為0.5NA
C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
D.18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數為1NA
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用
B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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