【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：C5H12
B.丙烷的比例模型： 
C.四氯化碳的電子式： 
D.乙烯的結(jié)構(gòu)式： 
【答案】D
【解析】解：A．2，2﹣二甲基丙烷俗稱新戊烷，只有一種氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為： 
，故A錯誤；
B． 
是丙烷的球棍模型，不是比例模型，丙烷的比例模型為： 
，故B錯誤；
C．四氯化碳為共價化合物，分子中存在4個碳氯共用電子對，碳原子和氯原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為： 
，故C錯誤；
D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，碳碳鍵與碳氫鍵之間夾角120度，為平面型結(jié)構(gòu)，其電子式為： 
，結(jié)構(gòu)式為： 
，故D正確；
故選D．
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學興趣小組在實驗室里制備某些氣體，并探究相關物質(zhì)的性質(zhì)，需要的儀器如下圖所示，部分裝置可重復選取。請回答下列問題：
（1）制備并收集純凈的氨氣。
①所選裝置正確的連接順序為_________________(填接口編號)。
②簡述檢驗氨氣的操作方法___________________________________________。
（2）氧氣的制備及性質(zhì)實驗。
①制備裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________。
②將純凈的氯氣通入事先放入鐵粉的兩通硬質(zhì)玻璃管中，加熱制取三氯化鐵(極易吸水),則在玻璃管右側(cè)需要直接連接一個_____________裝置。若將制得的三氯化鐵配制成溶液，請簡述操作方法____________________。
③可以用E裝置收集并測量氯氣的體積,其操作為___________。
（3）標準狀況下，在D中可以發(fā)生反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl。首先在燒瓶中收集滿氯氣,然后關閉止水夾1、3,打開止水夾2，通入NH3至上述反應恰好完全進行并關閉止水夾2。若此時僅打開止水夾3,D中燒瓶中的現(xiàn)象為____________，試計算燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下列關于乙烯的說法正確的是
A．與苯互為同分異構(gòu)體
B．分子中存在碳碳雙鍵
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是（ ）
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
C. 該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移，因而離子交換膜必需選用陽離子交換膜
D. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
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【題目】聚對苯二甲酸二烯丙酯（PDAP）是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，這種材料可以采取下列路線合成：
已知：
（1）F的分子式是________；C的化學名稱是_________。
（2）反應④的類型是________；反應條件是________。
（3）寫出反應③的化學方程式________________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是________。
（5）G是E的同分異構(gòu)體，G具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應，且1 mol G與銀氨溶液反應時最多可得到4 mol Ag；②遇FeCl3溶液呈紫色；③在稀硫酸中能發(fā)生水解反應。則符合上述條件的G最多有________種，這些不同結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，它們的核磁共振氫譜峰的數(shù)目有何特點？__________________。
（5）試仿照題目中合成流程圖的形式，完成
這一合成流程_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答：
(1)負極反應式為__________________________；正極反應式為___________________________；
(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，其吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅱ中的氧化劑是___________________；
②已知LiH固體密度為0.80g·cm-3，用鋰吸收112L(標準狀況下)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_______________(可用分數(shù)表示或用a×10-b表示，a保留兩位小數(shù));
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為60%，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為_______________mol。
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【題目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（ ） 
A.在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B.在A，B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D.B→C段：水的電離程度先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH為電解質(zhì)。下列關于該燃料電池的敘述不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載流向左側(cè)電極
B. 負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
C. 該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D. 該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，堿性減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。
(1)烴A的分子式為_____．
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____．
(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_____．
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