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【題目】某基態(tài)原子的3d能級(jí)中有一個(gè)電子，則其第四電子層中的電子數(shù)為（）

A.0B.2C.3D.8

【答案】B

【解析】

根據(jù)構(gòu)造原理，電子填充順序?yàn)?/span>4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p，核外電子排滿4s再排3d，3d能級(jí)中有一個(gè)電子，不存在洪特規(guī)則特例情況，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，因此4s上的電子數(shù)為2。

答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	溫度
化學(xué)反應(yīng)	平衡常數(shù)	973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H3	K3	？	？

則下列說法正確的是

A．△H1＜0，△H2＞0

B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：△H2－△H1＝△H3

C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3

D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取升溫措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由低到高的排列順序正確的是（）

A.NaCl、SiO2、CO2B.CO2、NaCl、SiO2

C.SiO2、MgO、NaClD.MgO、NaCl、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正價(jià)由高到低，負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是（）

A.Na、Mg、AlB.F、O、N

C.N、O、FD.S、P、Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖所示裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是

A. 試管II中紅棕色氣體為NO2，由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的Cu完全溶解時(shí)，II試管中消耗的HNO3多

C. 將Cu換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn)，依然是試管II中反應(yīng)更劇烈

D. 試管II中反應(yīng)后溶液顏色與試管I中的不同，是由于溶有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是

A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1　C.V1=V2>V3　　D.V3>V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下，反應(yīng)II中生成8.96 L N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；

（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；

（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。

（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行：

①試劑1最好選用_________________，

②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；

③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子	Mg2＋	Al3＋	SO42	Cl
c/（mol/L）	0.5×102	1.0×102	0.5×102	3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時(shí)，消耗NaOH體積為_____mL。

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