在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
| A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大 |
| B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變 |
| C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 1∶3 |
| D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為______________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是
| A．反應在c點達到平衡狀態 |
| B．反應物的濃度：a點大于b點 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．逆反應速率：c點大于b點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發生如下反應并達到平衡狀態： 2X(?)+Y(?)
aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（ ）
| A．物質Z的化學計量數a = 2 |
| B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態 |
| C．若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ |
| D．若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋁的以下反應得以進行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
| A．與鹽酸反應產生氫氣 |
| B．在氯氣中燃燒 |
| C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊 |
| D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應制得金屬鈣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·S－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·S－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1，
其中正確的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上常用還原沉淀法處理含鉻廢水(Cr2
和Cr
),其流程為:Cr
Cr2
Cr3+
Cr(OH)3↓
已知:
(1)步驟①中存在平衡:2Cr(黃色)+2H+
Cr2(橙色)+H2O
(2)步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
(3)常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32;且當溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時可視作該離子不存在
下列有關說法中正確的是( )
| A．步驟①中加酸,將溶液的pH調節至2,溶液顯黃色,Cr濃度增大 |
B．步驟①中當2v(Cr)=v(Cr2)時,說明反應2Cr(黃色)+2H+ Cr2(橙色)+H2O達到平衡狀態 |
| C．步驟②中,若要還原1 mol Cr2,需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| D．步驟③中,當將溶液的pH調節至6時,則可認為廢水中的鉻已除盡 |
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