【題目】某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）
A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為
A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | N2 | NO | NO2 | HNO3 |
③ | Cu | CuO | Cu（OH）2 | CuSO4 |
④ | Na | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知一種c(H＋)＝1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 molCuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說法中不正確的是( )
A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－→H2↑
B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出
C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g
D．導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中c(OH-)和c(H+)都減小
B．溶液的pH增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)
D．溶液中c(H+)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L
C．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說法正確的是( )
圖①：
圖②：
圖③：
圖④ ：
A．據(jù)圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco>Sbdo
C．據(jù)圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．據(jù)圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，0~3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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