【題目】NA表示阿伏加羅常數的值，下列有關敘述正確的個數為
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數目為0.6NA
③標況下，3.36LHF含有的電子數為1.5NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數為2 NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
【答案】A
【解析】
試題分析：①苯環中不含碳碳雙鍵，所以1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為NA，故①錯誤；②乙烯和丙烯最簡式均為“CH2”，最簡式式量為14。所以，4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有H原子數為0.6 NA，,含有極性鍵數目為0.6NA。故②正確；③標況下，3.36LHF的物質的量為0.15mol，1個HF分子中含有10個電子，所以標況下，3.36LHF含有的電子數為1.5NA，故③正確；④因為濃度越小，NH4+水解程度越大，所以常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中所含NH4+的數目大于2L 0.25mol/L NH4Cl溶液，故④錯誤；⑤NO2和N2O4最簡式均為NO2，最簡式式量為46。所以，常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA，故⑤正確；⑥在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數為
NA，故⑥錯誤；⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為2NA，故⑦錯誤；⑧根據3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑可知該反應為可逆反應，16.8g Fe（即0.3mol）與足量水蒸氣完全反應失去電子數目小于0.8NA，故⑧錯誤。綜上所述，以上敘述中②③⑤正確，故選A。
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【題目】如圖有機物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）
①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反應都不成立
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。
請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：_________________；C中發生反應的化學方程式為：_________________，反應類型為：_________________；
（3）反應一段時間后，可觀察到D中的現象是：_________________；
（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。
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【題目】一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業節能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
（1）圖中X、Y分別是_______、______（填化學式），a ___b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）燃料電池中負極的電極反應式是______________________。
（3）電解池中總反應的離子方程式是__________________________。
（4）假設該裝置的能量利用率可達70%，要電解制得2.4 mol NaOH，燃料電池需消耗標準狀況下的空氣________L。（空氣中O2的體積分數為20%）
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【題目】有機物M是一種常用香料的主要成分之一，其合成路線如下。
已知：
①相同條件下1體積烴A完全燃燒消耗4體積氧氣；
②RC≡CH＋HCHO
RC≡CCH2OH；
③反應①的原子利用率為100%，反應類型屬于加成反應；
④M的分子式為C13H18O2。
回答下列問題：
（1）A的名稱為___________；G分子中有___ _個碳原子在同一條直線上。
（2）反應②～⑧中屬于加成反應的是______；H中官能團的名稱為___________。
（3）物質M的結構簡式為____________。B的一種同類別異構體存在順反異構，該物質發生加聚反應生成的高分子化合物的結構簡式為_____________。
（4）反應③的化學反應方程式為_______________。
（5）符合下列條件的F的同分異構體共有_____種。
①能發生銀鏡反應；②能發生水解反應；③屬于芳香族化合物。
其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的為 （任寫一種物質的結構簡式）。
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【題目】 實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）
A. 操作Ⅰ中苯作萃取劑
B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大
C. 通過操作Ⅱ苯可循環使用
D. 三步操作均需要漏斗
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【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②________________________________________________________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1〈0
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3〉0
回答下列問題：
（1）反應①的化學平衡常數K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。
（2）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉化率（a）與溫度和壓強的關系如圖2所示。a（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為_____，其判斷理由是_____。
（3）Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0. 784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數, 其中k正、k逆為速率常數，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=__________。
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【題目】Ⅰ、 下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ； B、互為同分異構體的是________；
C、互為同素異形體的是________； D、同一種物質的是_________。
Ⅱ、 寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷 ；
（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為 ；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣 。
Ⅲ、甲烷的電子式為________，碳氫鍵之間鍵角為 。甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成___________種產物。產物中_________常用作滅火劑。試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：____________________________________________________________。
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