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反應A(g)＋2B(g)

2C(g) △H>0，達到平衡后，將反應混合物溫度降低，下列敘述中，正確的

A．正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動

C．正逆反應速率均加快，平衡不移動

D．正逆反應速率均減慢，平衡向逆反應方向移動

正反應是吸熱反應，降低溫度，正逆反應速率都是降低的，但正反應速率降低的程度大，因此正反應速率小于逆反應速率，平衡向逆反應方向越多，所以正確的答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質量增加

B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C．打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出

D．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 達到平衡狀態的標志是

A．單位時間生成n molA₂同時生成n molAB

B．容器內的總壓強不隨時間變化

C．單位時間生成2n molAB同時生成n molB₂

D．單位時間生成n molA₂同時生成n molB₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產企業的副產物CCl₄，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl₄轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂

CHCl₃+ HCl，此反應伴有副反應，會生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點為77⁰C，CHCl₃的沸點為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數據（假設不考慮副反應）

實驗序號	溫度⁰C	初始CCl₄濃度mol/L	初始H₂濃度mol/L	CCl₄的平衡轉化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	120	1	1	B

（1）110⁰C時平衡常數：
（2）實驗1中，CCl₄的轉化率A為：
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H₂的平均反應速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl₄和0.5molHCl，平衡將向   反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發生如下反應：
A(g)+3B(g)

2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質A的體積分數相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質A的轉化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L^-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是( )

A．溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減小	B．溶液中c(H⁺)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動	D．溶液中c(OH^－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

	鋅的質量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于水的時間/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t₁
E	2	顆粒	15	t₂
F	2	粉末	15	t₃
G	2	薄片（含少量雜質Cu）	35	t₄