【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蔗糖溶液 ④血液，能產生丁達爾效應的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某強酸性溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是
A.K＋、Fe2＋、Cl-、NO3-B.Al3+、NH4＋、OH-、NO3--
C.Na＋、H＋、Cl-、CO32-D.Mg2+、Ba2＋、SO42-、Cl-
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【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病。工業上用含硫化砷（As2S3)的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖所示：
（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態不變，發生的主要反應的離子方程式為________________________。
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。
（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是____________________。
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應有：
a.Ca(OH)2(S)
Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7
b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40
加入石灰乳調溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： 
=2. 15)
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。
為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為_________________。
（6）在工業生產中，最后一步所得濾液可循環使用，其目的是____________________。
（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩定性差。根據圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式___________________________________________。
②砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 
保持不再變化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 7.8gNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為0.1NA
B. 36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質子數一定為17NA
C. 25℃時，pH=12的氨水中所含OH-的數目為0.01NA
D. 30 g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數目為2NA
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【題目】聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
I、（1）聯氨分子的電子式為______________，
（2）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯氨第一步電離反應的方程式_______________。聯氨與鹽酸反應生成的正鹽的化學方程式為__________________
II、某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl
實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置如上圖所示)
（1）配制30%NaOH溶液時，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________(填標號)。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
實驗二：制取水合肼(實驗裝置如右圖所示)。
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114 ℃餾分。(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)
（2）分液漏斗中的溶液是________(填標號)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是__________________________________________________
實驗三：測定餾分中水合肼的含量。
稱取餾分5.000 g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL，用0.100 0 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5 左右。(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)
（3）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_____________________。
（4）本實驗用____________做指示劑，當滴定達到終點時的現象為_____________________。
（5）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00 mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為________。
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【題目】納米銅是一種性能優異的超導材料，以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。
(1)用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢銅渣和稀硫酸共同作用可獲得較純凈的Cu2S，其原理如圖2所示，該反應的離子方程式為____________________________。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素時，可用FeCl 3溶液作浸取劑。
①反應:Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl下標2+S，每生成1molCuCl2，反應中轉移電子的物質的量為_____；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度，有關反應的離子方程式為_________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時銅元素浸取率較低，其原因是________________。
(3)“萃取”時，兩種金屬離子萃取率與pH的關系如圖4所示。當pH>1.7時，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_________________。
(4)用“反萃取”得到的CuSO4 溶液制備納米銅粉時，該反應中還原產物與氧化產物的質量之比為_____。
(5)在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經過濾、_____、干燥、____等操作可得到Fe2O3 產品。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味
B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
C. 貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾
D. 氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJ·mol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:
200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。
③下列說法正確的是____(填字母)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強:p1<p2
④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃時,該反應的平衡常數K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。
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