【題目】下列實驗操作、現象與結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 25℃，兩片相同的Al片分別和等體積的稀HNO3和濃HNO3反應 | 前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈 | 其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快 |
B | 往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體 | 產生黃色沉淀 | 難溶物PbI2存在沉淀溶解平衡 |
C | 向蛋白質溶液中分別加入乙醇溶液和(NH4)2SO4飽和溶液 | 均產生白色沉淀 | 蛋白質均發生了變性 |
D | 向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱 | 開始無明顯現象，通入氧氣加熱后溶液變藍 | 氧化性：稀硫酸> Cu2+ |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】分析：A項，常溫下Al與濃HNO3發生鈍化；B項，c（I-）增大，溶解平衡逆向移動；C項，蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液產生白色沉淀，蛋白質發生鹽析；D項，發生的反應為2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O。
詳解：A項，常溫下Al與濃HNO3發生鈍化，A項錯誤；B項，在PbI2的飽和溶液中加入NaI固體產生黃色沉淀，說明c（I-）增大，飽和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移動，析出PbI2固體，B項正確；C項，蛋白質溶液中加入乙醇溶液產生白色沉淀，蛋白質發生變性，蛋白質溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液產生白色沉淀，蛋白質發生鹽析，C項錯誤；D項，在金屬活動性順序表中，Cu處于H的后面，Cu與稀硫酸不反應，通入O2后加熱溶液變藍，發生反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，在該反應中Cu為還原劑，O2為氧化劑，根據同一反應中氧化性：氧化劑
氧化產物，得出氧化性：O2Cu2+，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題。
(1)CS2是一種常用的溶劑，CS2的分子中存在________個σ鍵。在H—S、H—Cl兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是________。
(2)氫的氧化物與碳的氧化物中，分子極性較小的是________(填分子式)。
(3)SO2與CO2分子的立體結構分別是________和________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是______(寫分子式)，理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如圖1所示。
①在醋酸中，碳原子的軌道雜化類型有________；
②Cu的水合醋酸鹽晶體局部結構如圖2所示，該晶體中含有的化學鍵是________(填選項字母)。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10mL 0.1mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)
B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)
C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)
D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5 min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30 min |
（1）寫出大試管中發生反應的化學方程式：_________________，該反應是______反應（填放熱[或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________________有關。
Ⅱ．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。
（3）該反應的的化學方程式為_____________________________________________；
（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_____________________________。
（5）能說明該反應已達到平衡狀態的是________________________。
a．v（A）= 2v（B）
b．容器內壓強保持不變
c．2v逆（A）= v正（B）
d．容器內混合氣體的密度保持不變
（6）在密閉容器里，通入a mol A （g）、b mol B （g）、c molC（g），發生上述反應，
當改變下列條件時，反應速率會減小的是____。
A．降低溫度B．加入催化劑（正）C．增大容器體積
Ⅲ．（7）為了減緩過量Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質：
A．H2O
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．Na2NO3溶液
E．CuSO4粉末
你認為可行的是（填編號）________________。
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【題目】《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是（ ）
A. 綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B. 綠礬分解過程中沒有發生電子的轉移
C. “色赤”物質可能是Fe2O3 D. 流出的液體中可能含有硫酸
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【題目】可逆反應：2NO2(g) 
2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
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【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）與氮氧化物有關的全球或區域性大氣環境問題有_______(填字母序號)。
a．酸雨 b．沙塵暴 c.光化學煙霧 d．白色污染
（2）NO2可與水發生反應，反應的化學方程式為__________________。若該反應有0.6NA個電子轉移，則參加反應的NO2的物質的量為___________。
（3）NH3也是重要的含氮化合物，請寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式________________________________；工業上可利用NH3經過一系列反應制取硝酸，請寫出NH3在催化劑的作用下，與O2反應的化學方程式_________________________________。
（4）硝酸可與不活潑金屬銅發生反應。將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），
①寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：_______________________________。
②整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是___________mol。
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【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關系．下列說法錯誤的是
A. t℃時，c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. B線表示的是AgBr
C. 取a、b兩點處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成
D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K≈104
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
B. Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C. 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降
D. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
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