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【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

【答案】B

【解析】A. 碳酸鈣是固體，加大CaCO3的量反應速率不變，A錯誤；B. 加大鹽酸的濃度加快反應速率，B正確；C. 加大鹽酸的量鹽酸濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D. 減小CaCl2的濃度氫離子濃度不變，反應速率不變，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能直接由單質化合得到的是（）

A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列圖示所得出的結論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數與反應溫度的關系曲線，說明該反應的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘海醇為非離子型造影劑，適用于有造影劑反應的高危因素的病人。下面是以化合物A為原料合成碘海醇的路線：

其中R-為-CH2CH(OH)CH2OH

請回答以下問題：

（1）物質D中含有的官能團為________。

（2）A是苯的同系物，相對分子量為106，則A的結構簡式是_______________。

（3）寫出A的側鏈與氯氣發生一氯取代的條件_____________。

（4）反應②的化學方程式______________。

（5）反應①→⑤中，屬于氧化反應的是_____________（填序號）。

（6）寫出能同時滿足下列條件的D的兩種同分異構體的結構簡式：_________。

Ⅰ．苯環上有3個取代基，苯環上的一鹵代物有2種；

Ⅱ．能發生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；

Ⅲ．含有1個α－氨基酸的結構（例如：CH3CH(NH2)COOH屬于α－氨基酸）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中 T 所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R > Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W

C. 原子半徑：T > Q > R

D. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）

1	①
2			②	③		④
3	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨					⑩

（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。

（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______

（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。

（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。

（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。實驗室模擬工業生產K2FeO4的流程如下：

（1） K2FeO4既能殺菌消毒，又能沉降水中懸浮物，其原因是：_________________________________________。

（2）無隔膜法電解飽和NaCl溶液制備NaClO總反應的離子方程式為：__________________。

（3）“氧化”時發生反應的化學方程式為：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由強到弱的順序為_________________________________。

（4）“過濾”所得濾液中，除OH－外，一定存在的陰離子為_____________________(填離子符號)。

（5）試從沉淀溶解平衡的角度解釋“轉化”得以順利實現的原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將質地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的20℃1mol/L的鹽酸、15℃0.25mol/L 鹽酸、20℃2mol/L的鹽酸、15℃1mol/L的鹽酸反應，得到圖中的四條曲線，其中表示15℃1mol/L的鹽酸和大理石反應的曲線是

A. 1B. 2C. 3D. 4

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【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是(　　)

A.晶體硅具有金屬光澤、能導電，屬于金屬材料

B.硅的化學性質比較穩定，在自然界中主要以游離態存在

C.二氧化硅是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸

D.加入適量的稀鹽酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸鈣

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