Question

下列有關溶液中粒子濃度的關系式中正確的是

A．25℃時，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)

C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中： c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)

D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：

c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^－)］

Answer 1

BD

pH=4.5的NaHC₂O₄溶液說明溶液顯酸性，HC₂O₄^-的電離大于水解，濃度c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)，A錯誤；B選項是溶液中的電荷守恒，正確；常溫下NH₄Cl和NH₃·H₂O的混合溶液[pH=7，溶液顯中性，c(OH^－) = c(H⁺)，根據電荷守恒有c(Cl^－)+c(OH^－) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)，所以c(Cl^－) = c(NH₄⁺)，所以C錯誤；濃度均為0.1mol·L^－1的CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，根據電荷守恒以及元素守恒可以得到c(CH₃COO^-)—c(CH₃COOH)= 2［c(H⁺) —2c(OH^－)］，D正確；所以答案選BD。