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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液中Cl^－濃度與50 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液中Cl^－濃度相等的是
[　　]
A．	150 mL　1 mol·L^－1的NaCl溶液
B．	75 mL　2 mol·L^－1　NH₄Cl溶液
C．	25 mL　2 mol·L^－1的KCl溶液
D．	75 mL　1 mol·L^－1的FeCl₃溶液

答案：D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社高三年級（選修）第三冊 題型：

現(xiàn)有下列儀器或用品：

①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)

②錐形瓶

③酸式滴定管和堿式滴定管

④燒杯(若干)

⑤玻璃棒

⑥膠頭滴管

⑦天平(含砝碼)

⑧濾紙

⑨量筒

⑩過濾漏斗；

下列藥品：

(A)NaOH固體

(B)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

(C)未知濃度鹽酸

(D)蒸餾水

(E)碳酸鈉溶液

根據(jù)所做過的學(xué)生實驗，回答下列問題：

(1)過濾時，應(yīng)選用的上述儀器是________(填編號)．

(2)配制250 ml一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是________．

(3)做酸堿中和滴定時，還缺乏的試劑是________．

(4)進行中和滴定時，絕不可用將要盛的溶液事先潤洗的儀器是下列的________(填編號)．

甲．酸式滴定管

乙．堿式滴定管

丙．25 mL量筒

丁．錐形瓶

(5)某同學(xué)用一份已知濃度的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作對滴定的結(jié)果有什么影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗．

________

②滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

________

③讀酸式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

________

④滴定到終點附近時，向錐形瓶中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁上沾的溶液________．

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
[　　]
A．	氧化鐵、硫酸銅、硫酸
B．	鹽酸、空氣、純堿
C．	硝酸、膽礬、熟石灰
D．	醋酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

在200 mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5N_A個SO₄^2－，(N_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有N_A個金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
[　　]
A．	1 mol/L
B．	2.5 mol/L
C．	5 mol/L
D．	2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

Ⅰ．如圖所示是實驗中常用的幾種儀器

寫出序號所代表的儀器的名稱A________；B________；C________；D________．

Ⅱ．實驗室要配制500 mL0.2 mol/L　NaOH　溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填字母)

A．燒杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．膠頭滴管

E．玻璃棒

(2)用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量為________．

(3)下列操作步驟的正確順序是________(填序號)

①稱取一定質(zhì)量的NaOH固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加蒸餾水至液面距容量瓶頸刻度線下1－2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；

④蓋好瓶蓋，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是
[　　]
A．	1.0 L　1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N_A
B．	1 mol醋酸的質(zhì)量與N_A個醋酸分子的質(zhì)量一定相等
C．	2.24 L　CO₂中含有的原子數(shù)為0.3N_A
D．	0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺與Cl^－離子總數(shù)為0.2N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本概念 題型：

向50 mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3.42 g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0.1 mol/L，試求原混合液中SO和Cl^－的物質(zhì)的量濃度(假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變)．

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

下列電離方程式錯誤的是
[　　]
A．	NaHCO₃Na⁺＋H⁺＋CO
B．	NaHSO₄Na⁺＋H⁺＋SO
C．	FeCl₃Fe³⁺＋3Cl^－
D．	Ba(OH)₂Ba²⁺＋2OH^－

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社基本理論 題型：

室溫時，將x mL　pH＝a的稀NaOH溶液與y mL　pH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)．下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是
[　　]
A．	若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7
B．	若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7
C．	若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7
D．	若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7

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