【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>2a％，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的關(guān)系是（ ）
A．c2=2c1 B．c2>2c1 C．c2<2cl D．c1＝2c2
小學(xué)課時特訓(xùn)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是（ ）
A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL
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【題目】可逆反應(yīng)∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)<括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法部正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | CuCl2(FeCl3) | CuO | 過濾 |
② | Cl2(HCl) | 飽和碳酸氫鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙醇（水） | 金屬鈉 | 蒸餾 |
④ | NaCl溶液(Na2S) | AgCl | 過濾 |
A. ①③ B. ①④ C. 只有② D. ③④
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【題目】①固體KOH②鐵③熔融狀態(tài)下的NaCl④酒精⑤稀鹽酸⑥二氧化碳，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ． （均填序號）．
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
【實驗裝置】
C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。
請回答下列有關(guān)問題：
（1）儀器G的名稱是 。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ，表明裝置氣密性良好。
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復(fù)抽氣的目的是 。
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 （填“還原”或“氧化”）性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應(yīng)，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 mg/kg。
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【題目】在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（ ）
A. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙
B. 分液時，分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C. 過濾時，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端
D. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁
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【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為(n－1)d n+6nsl。回答下列問題。
（1）元素D在周期表中的位置是 ，B原子的外圍電子排布圖為 。E原子的核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，B和C的第一電離能大小關(guān)系是 。(用元素符號表示)
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1︰1和l︰2，寫出原子個數(shù)比為1︰1的化合物的電子式 ，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為 。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為 。
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為 ，用電子式表示化合物Na2D的形成過程 。
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)為 （用a、ρ表示）。該晶胞配位數(shù)為 ，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是 ，其中D原子的雜化軌道類型是 。若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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【題目】在2A(g）＋B(g）=3C(g）＋4D(g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是
A．v(A）=0.9 mol /(L·s） B．v(B）=0.5 mol/(L·s）
C．v(C）=1.4 mol /(L·s） D．v(D）=1.8 mol /(L·s）
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