亚洲成人亚洲激情,国产午夜精品久久久,国产精品欧美日韩久久

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4molL-1和0.1molL-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，設溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A. 0.15molL-1 B. 0.225molL-1 C. 0.3molL-1 D. 不能確定

【答案】B

【解析】n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，
3Cu +2NO3- + 8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反應關系可以看出，NO3-過量，Cu與H+完全反應，則生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）==0.3mol/L，故選C。

練習冊系列答案

階梯計算系列答案

2年真題3年模擬系列答案

京城名題系列答案

百校聯(lián)考中考模擬演練系列答案

芒果教輔小學生畢業(yè)系統(tǒng)總復習系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配平下列氧化還原反應方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和個數(shù)并填空：_____________

Zn+ HNO3→ Zn(NO3)2+ N2O↑ + H2O

（1）該反應的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標準狀況下產(chǎn)生氣體體積為11.2 L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________；

（3）若反應中還原劑消耗0.2 mol，則參加反應的氧化劑物質(zhì)的量為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 合成纖維和人造纖維可統(tǒng)稱為化學纖維

B. 酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料

C. 錦綸絲接近火焰時先蜷縮，灰燼為有光澤的硬塊

D. 復合材料一般具有強度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，其綜合性能超過了單一材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質(zhì)的量之比是( )

A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅的成分有多種，其化學式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。

(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應條件，設計了如下實驗：

實驗1：將2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。

實驗2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應。

實驗記錄如下：

表Ⅰ 表Ⅱ

編號	V (Na2CO3)/mL	沉淀情況	編號	反應溫度/℃	沉淀情況
1	2.8	多、藍色	1	40	多、藍色
2	2.4	多、藍色	2	60	少、淺綠色
3	2.0	較多、綠色	3	75	較多、綠色
4	1.6	較少、綠色	4	80	較多、綠色(少量褐色)

①實驗室制取少許孔雀石，應該采用的最佳條件是。

②80℃時，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是。

(2)實驗小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。

步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關閉，稱量相關裝置的質(zhì)量。

步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。

步驟4： (請補充該步操作內(nèi)容)。

步驟5：稱量相關裝置的質(zhì)量。

①裝置A的作用是；若無裝置E，則實驗測定的x/y的值將 (選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：

A．反應前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g

C．裝置C實驗后增重9.0g

D．裝置D實驗后增重8.8g

為測定x/y的值，請你選用合適數(shù)據(jù)進行計算，并根據(jù)你的計算結果，寫出該樣品組成的化學式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2017屆湖南省長沙市長郡中學高三第一次模擬】

霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質(zhì)）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（n/mol）如下表：