【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是 （ ）
A．4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中氧原子總數為0.2NA
B．標準狀況下，22.4L的SO3中含3NA個氧原子。
C．100mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱反應，轉移的電子數為1.84NA
D．密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數一定為NA
【答案】A
【解析】
試題分析：A．NO2和N2O4的最簡式均為NO2,所以4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中NO2部分的物質的量為4.6g÷46g/mol=0.1mol,氧原子總數為0.2NA,A項正確；B．在標準狀況下，三氧化硫是固體，無法通過氣體摩爾體積計算物質的量，B項錯誤；C．根據化學反應Cu+2H2SO4(濃) 
CuSO4+SO2↑+2H2O 轉移2e-，若濃硫酸完全反應，轉移的電子數為1.84NA，實際上，銅與稀硫酸不反應，所以轉移的電子數小于1.84NA,C項錯誤；D．工業合成氨是可逆反應，所以密閉的容器中，催化劑作用下0.5molN2與1.5molH2反應后得到NH3分子數小于NA，D項錯誤；答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________。
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ鍵的數目為__________________。
（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為apm，則晶胞圖中1號硅原子和2號碳原子之間的距離為________pm，碳化硅的密度為__________g／cm3。
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【題目】鋁是人類生活中繼銅、鐵之后又一個重要的金屬。工業上冶煉金屬鋁的原料來源于自然界中重要的礦物質釩土（主要成分：Al2O3；還有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等雜質）。從釩土中提取得到Al2O3的工藝流程如下圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體A所含物質的化學式（或分子式）是 。
（2）寫出溶液A與足量氣體B反應的離子方程式 。
（3）工業冶煉金屬鋁通常用石墨碳塊作電解槽的陽極，請你根據電解原理解釋電解冶煉鋁的過程中，需要定期補充陽極碳塊的原因 。
（4）Al2O3的熔點很高，因而在工業冶煉時，需將Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中進行電解。請寫出電解過程中陰極的電極反應式 。工業上通常將Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氫氟酸來制取冰晶石，反應時放出CO2氣體，寫出該反應的化學方程式 。
（5）有一位同學查閱資料發現，AlCl3的熔點很低。他提出：可通過電解熔融狀態的AlCl3制取金屬鋁。你認為他提出的方案是否可行？為什么？ 。
（6）某企業用上述工藝流程進行生產，每10.0t釩土可得到金屬鋁1.35t。如果不考慮生產過程的損耗，請你計算釩土中Al2O3的質量分數 。
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【題目】如圖有機物分子中帶“※”碳原子是手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）。該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是（ ）
①與甲酸發生酯化反應
②與足量NaOH水溶液反應
③與銀氨溶液作用只發生銀鏡反應
④催化劑作用下與H2反應
A. ①②③④ B. ①③
C. ②④ D. 以上反應都不成立
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【題目】在一定溫度下，向體積恒定為2 L的密閉容器里充入2 mol M和一定量的N，發生如下反應：M(g)+N(g)
E(g)。當反應進行到4min時達到平衡，測得M的濃度為0．2 mol·L-1。下列說法正確的是( )
A．4min時，M的轉化率為80％
B．4min時，用M表示的反應速率為0．8mol·L-1·min-1
C．4min后，向容器中充入不參與反應的稀有氣體，M的物質的量減小
D．2min時，M的物質的量濃度為0．6mol·L-1
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【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）① 反應II的化學方程式是______。
② 反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
（2）反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極（填“正”或“負”）。
② 陽極反應式是_______。
（3）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。
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【題目】苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業的重要原料。
已知：
（1）寫出PX的結構簡式______________。
（2）PX可能發生的反應有__________、_____________。（填反應類型，只填兩種。）
（3）有機物M存在如下圖所示的轉化關系，其中A 是PX的一種同分異構體。
已知：M的分子式為C16H22O4，D能發生銀鏡反應。
①B的苯環上存在3 種不同化學環境的氫原子，則B 的結構簡式是__________。
②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。
③M的結構簡式是_______________。
（4）F是B的一種同分異構體，具有如下特征：
a．是苯的對位二取代物； b．遇FeCl3溶液顯示紫色； c．能與碳酸氫鈉溶液反應。
寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________________________。
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【題目】實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如下圖。
請回答有關問題：
（1）燒瓶中除反應物以外，還應放2-3塊碎瓷片，目的是_________________；
（2）燒瓶中產生乙烯的反應方程式為：_________________，反應類型為：_________________；C中發生反應的化學方程式為：_________________，反應類型為：_________________；
（3）反應一段時間后，可觀察到D中的現象是：_________________；
（4）B中所裝的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。
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【題目】實驗題：綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下列是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法。
已知：室溫下飽和 H2S溶液的 pH 約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的 pH 為1.6；FeS開始沉淀時溶液的 pH 為3.0，沉淀完全時的 pH 為5.5。
（1） 操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2的目的是_______________________。
（2）操作Ⅳ的順序依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；
②________________________________________________________________________。
（4）測定綠礬產品中Fe2＋含量的方法是
a．稱取一定質量的綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①用硫酸酸化的 0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化判斷此滴定實驗達到終點的方法是___________________；
②若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有___ _。
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