【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是( )
A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接與水反應生成H2SiO3
B. SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
C. 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
D. 雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒
舉一反三同步巧講精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 點①時：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)
B. 點③時：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點④時：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 將少量SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成
B. 將SO2氣體通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
C. 將SO2氣體通入用硝酸酸化過的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成
D. 將硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀產生,不能判斷該溶液中一定存在SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由 。
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（6）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的密度均為1g/cm3，生成溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃。試推斷中和熱的計算式：△H＝____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業廢渣（含80%~90%的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如下：
幾種物質的溶解度如下圖：
⑴反應I的目的是制備Ca(ClO3)2，寫出該反應的化學方程式：_____________；在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是____________。
⑵若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是_____________（填序號）。
A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁
⑶所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知：4KClO3
3KClO4 +KCl；2KClO3
2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。
①熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是_____________。
②請補充完整由KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：
向坩堝中加入一定量的KClO3，_____________，在低溫下干燥得KClO4固體。
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【題目】“在2支大小相同的試管中各裝入2~3 mL約5％的H2O2溶液，再向其中1支試管中滴入1~2滴1 mol/L FeCl3溶液，對比觀察現象。”
Ⅰ．體驗H2O2分解的實驗意義
（1）指出本實驗的探究目的：________。
（2）寫出H2O2分解反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：________。
（3）在盛有滴入FeCl3溶液的H2O2溶液中，可觀察到溶液中 ________ ；溶液溫度升高；溶液由淺黃色變成棕黃色，最后恢復為淺黃色。
Ⅱ．探討FeCl3催化H2O2分解的機理
（4）Fe3+催化H2O2分解時涉及2步反應：
第1步，Fe3+氧化H2O2：2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+
第2步，H2O2氧化Fe2+：________（用離子方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反應熱△H=－1638 kJ·mol1 ，白磷和P4O6的分子結構如圖所示，化學鍵的鍵能（kJ·mol1）：P—P：198 P—O：360，則斷開1molO2所需要的能量為 kJ
II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1
③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1
（1）利用CO、H2化合制得1mol氣態甲醇的熱化學方程式為 ；
（2）若在恒溫2L密閉容器中，將1molCO與3mol H2充分反應，當吸收能量為129KJ時，此時H2的轉化率為 ，平衡常數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列溶液中的物質的量濃度最大的是
A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液
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