Question

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.Na+、Fe2+、NO3-、H+都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存

B.檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

C.向0.1molL-1該物質(zhì)的溶液中逐滴滴加0.1molL-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示

D.向該物質(zhì)的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Fe2+可被HNO3氧化而不能共存；

B. Fe3+遇KSCN會產(chǎn)生紅色物質(zhì)；

C. 滴加氫氧化鈉溶液，Fe2+先與OH-生成沉淀；

D. 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，NH4+也可與OH-反應(yīng)。

A. (NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，可被HNO3氧化而不能大量共存， A項(xiàng)錯誤；

B. 滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，說明有Fe2+被氧化為Fe3+， B項(xiàng)正確；

C. 滴加NaOH溶液，首先Fe2+先與OH-反應(yīng)生成白色沉淀， C項(xiàng)錯誤；

D. 恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：2NH4++Fe2++2SO42-+3Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3↑+2H2O， D項(xiàng)錯誤；

答案選B。