【題目】下列離子的檢驗方法正確的是
A.某溶液
產生白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.某溶液
產生白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C.某溶液
生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
D.某溶液
產生藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) 
cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a ＜c＋d
D. 無法根據圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 若c(SO2)與c(O2)之比為k，則：k甲＝k丙＞k乙
B. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C. 容器內壓強P：P甲＝P丙＞2P乙
D. SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列與溶液pH有關的計算
（1）室溫下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)之比為____。
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為__。
（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，則a：b=___。
（4）已知某溫度時0.1molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是___（用含a、b的表達式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.
的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C.使甲基橙呈紅色的溶液：Ba2+、NH4+、Cl-、ClO-
D.能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、CH3COO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉的容器中，反應aA(g)
bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.物質A的轉化率提高了B.平衡向逆反應方向移動了
C.物質B的質量分數減少了D.a>b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖所示的轉化關系中，
、
均為常見的金屬單質；A、在冷的
的濃溶液中均會發生鈍化；
為淡黃色的非金屬單質。
為紅棕色固體氧化物，
為常見無色液體。
焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產物略去）。
（1）
的化學式為______。
（2）與反應的化學方程式為_____。
（3）
與氯氣反應的離子方程式為_____。
（4）
與氨水反應的化學方程式為_______。
（5）
與反應的離子方程式為________。
（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫去冶金工業排放煙氣中
的方法有多種。
（1）利用本生（Bunsen）熱化學循環吸收工藝由下列三個反應組成：
則
________
。
（2）氧化鋅吸收法：配制
懸濁液，在吸收塔中封閉循環脫硫。測得pH、吸收效率
隨時間t的變化如圖甲；溶液中部分微粒與pH的關系如圖乙所示。
①為提高的吸收效率，可采取的措施有：增大懸濁液中的量、________。
②圖甲中的
曲線ab段發生的主要化學方程式為________。
③
時，溶液
________。
（3）如圖丙所示，利用惰性電極電解含的煙氣回收S及
，以實現廢物再利用。
①陰極的電極反應式為________。
②每處理含
的煙氣，理論上回收S、的物質的量分別為________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素R的最高價氧化物0.112g溶于水后，得到100g堿性溶液，其溶質的質量分數為0.148%，又知該原子核中有20個中子，試經過計算推求R是何元素。____
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