【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是 （ ）
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
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【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 每消耗3mol H2O2，轉移6mol e－
B. 電池工作時Na+從b極區移向a極區
C. b極上的電極反應式為：H2O2 + 2e－= 2OH－
D. a極上的電極反應式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O
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【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2； 6種元素中原子半徑最大的是D元素；E、F兩元素單質的沸點與元素原子序數的關系如圖(圖中原子序數連續)。下列判斷與說法正確的是
A．元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序為F<C<D
B．元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結構，熔點高，硬度大，所以在該化合物中B、E之間存在的是共價鍵
C．元素A、B、F的最高價氧化物對應的水化物均屬于強酸，且元素F的含氧酸具有強氧化性
D．元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性，若加入元素E、F所組成化合物的水溶液，會有白色沉淀析出，同時產生大量氣體
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【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并按要求填空。
（1）（單線橋法） CuO＋H2
Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，
（2）（單線橋法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 發生氧化反應的物質是_____________，
（3）（雙線橋法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 還原劑是_____________，
（4）（雙線橋法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被還原的元素是____。
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【題目】小李在奧運五連環中填入了5種物質，相連環物質間能發生反應，不相連環物質間不能發生反應。你認為“五連環”中物質間發生的反應沒有涉及的基本反應類型是
A. 復分解反應 B. 分解反應
C. 化合反應 D. 置換反應
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【題目】下列關于堿金屬的原子結構和性質的敘述不正確的是
A. 堿金屬元素的原子在化學反應中容易失去電子
B. 堿金屬單質都是強還原劑
C. 堿金屬單質都能在O2中燃燒生成過氧化物
D. 堿金屬單質都能與水反應生成堿
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【題目】鋅與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ）
A. 加熱可加快反應速率 B. 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率
C. 粉碎鋅�？杉涌旆磻俾� D. 提高鋅的純度可加快反應速率
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )
A.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
B.酸性高錳酸鉀可以氧化苯和甲苯
C.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
D.溴乙烷在NaOH的醇溶液中充分反應可得到乙醇
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的
A．甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+ 2H2O(g) △H=890 kJ/mol
B．在一定條件下將1 mol SO2和0.5 mol O2置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2 kJ，則反應的熱化學方程式為：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=158.4 kJ·mol1
C．中和反應熱為57.3 kJ·mol1 NaOH(s)＋
H2SO4(aq)Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=57.3 kJ·mol1
D．2.00 g C2H2氣體完全燃燒生成液態水和二氧化碳氣體放出99.6 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) △H=2589.6 kJ·mol1
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