Question

下列敘述正確的是

A．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

C．圖二裝置中發(fā)生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+，X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅

D．如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中

Answer 1

A

解析試題分析：圖一為電解池,電解質(zhì)溶液為強(qiáng)堿性溶液，石墨電極與電源負(fù)極相連為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H₂O + 2e^- = H₂↑+ 2OH^-，銅電極與電源正極相連為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cu – 2e^- + 2OH^- = Cu₂O + H₂O ，電解總反應(yīng)為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。由此可知A選項(xiàng)正確。根據(jù)電解總反應(yīng)可知，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，才有0.1molCu₂O生成， B選項(xiàng)不正確。圖二裝置為原電池，根據(jù)圖中給出的電子流向，可以判斷X極是電池的負(fù)極，Y極是電池的正極；根據(jù)裝置中發(fā)生的反應(yīng)：Cu＋2Fe³⁺ = Cu²⁺＋2Fe²⁺，可知X極為負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Cu-2e^- = Cu²⁺，所以X極的材料應(yīng)該是銅。依據(jù)原電池的形成條件，Y極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比銅弱的金屬或石墨等材料，故C選項(xiàng)不正確。鹽橋的作用①鹽橋中離子的定向遷移構(gòu)成了電流通路，從而溝通內(nèi)電路，形成閉合回路，保障了電子通過(guò)外電路從電池負(fù)極到正極的不斷轉(zhuǎn)移，使原電池不斷產(chǎn)生電流；②平衡電荷，鹽橋可使由它連接的兩個(gè)半電池中的溶液保持電中性，同時(shí)又能阻止反應(yīng)物直接接觸。所以，F(xiàn)e³⁺是不能經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中，故D選項(xiàng)不正確。
考點(diǎn)：電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)