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具有下列外圍電子排布式的基態原子中，最容易形成離子的是：

A．3s²3p¹

B．2s²2p²

C．3s²

D．4s²4p³

A.Al B.C C.Mg D.P
元素周期表位置：

，金屬鎂最活潑，最易形成離子。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層的電子數之和等于M電子層和N電子層的電子數之和。則該元素的核電荷數為(　　)

A．30

B．12

C．17

D．20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中

的中子數為

A．92

B．235

C．143

D．327

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1分）W、X、Y、Z、L、M為元索周期表中原子序數依次增大的短周期元素。
已知：①X的單質在Z₂中燃燒可生成XZ和XZ₂兩種氣體；
②L是一種金屑單質，該金屬與Z₂反應可生成L₂Z和L₂Z₂兩種固體；
③M的單質在Z₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色，加熱后恢復原色；
請回答下列問題：
(1) 寫出L₂Z的電子式________
(2) 寫出L₂Z₂與XZ₂氣體反應的化學方程式________________________________
(3) X、Y、Z分別與W可形成10電子化合物，這三種化合物中沸點最髙的是（填化學式）________________, W、Y、Z可形成離子化合物W₄Y₂Z₃,其水溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________, W₂Z₂與FeSO₄混合溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為________________________________________；
(4) 在容積為2L的密閉容器中加人0.48mol MZ₂和0.22mol Z₂, —定溫度下反應達到平衡時得到0. 24 mol MZ₃,則反應的化學平衡常數K=________，若溫度不變，再加人0.50 mol Z₂后重新達到平衡，則Z₂的轉化率________ (填“升高”、“不變”或“降低”)，MZ₃的體積分數________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強，E的非金屬性最強。請回答：
（1）E的原子結構示意圖為。
（2）A、B形成的原子個數比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強酸的化學方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態DB₂完全轉化為氣態DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式是，工業上進行這一反應的設備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的實驗方法為；電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液混合，反應的離子方程式是。工業中實際常采用陽離子交換膜電解槽進行電解，若某一電極由碳鋼網制成，則該電極為電解槽的 (填“陰”或“陽”)極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題