Question

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用圖示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質

B. 裝置中產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4

C. c室發生的反應為 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

Answer 1

【答案】B

【解析】

a室電極與電源正極相連，是電解池陽極，電極反應為2H2O4e=O2↑+4H+。H+通過陽離子交換膜進入c室；c室電極與電源負極相連，是電解池陰極，電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH。b室海水中陽離子通過離子交換膜進入c室，故c室排出的是NaOH、Ca(OH)2等強堿性物質。

A.根據上述分析，c 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等強堿性物質，故A錯誤；

B. 由電極反應為2H2O4e=O2↑+4H+可知，標況下產生1mol O2，同時產生4mol H+，4mol H+與4mol HCO3－反應，產生4mol CO2，相同條件下，物質的量之比等于體積之比，因此產生的 O2和提取的 CO2的體積比約為1：4，故B正確；

C. c室電極與電源負極相連，是電解池陰極，電極反應為2H2O+2e=H2↑+2OH，故C錯誤；

D. 電路中每有0.2mol電子通過時，就有0.2mol陽離子從a室移至b室，故D錯誤；

答案選B。