Question

【題目】將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為0.2mol，則NaOH的濃度為 （ ）

A.1.8mol/LB.2mol/LC.2.4 mol/LD.3.6 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為＋2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價降低為＋3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據此計算產物中NaNO2的物質的量，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)，據此計算NaOH的物質的量濃度。

用終態分析法容易看出只有兩種元素的價態有變化，其一是Cu→Cu(NO3)2，Cu元素化合價由0價升高為＋2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由＋5價降低為＋3價，每個N原子得2個電子，由電子轉移守恒可知，51.2gCu失去的電子為×2＝1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產物中NaNO2的物質的量為＝0.8mol，由Na守恒可知n(NaOH)＝n(NaNO2)＋n(NaNO3)＝0.8mol＋0.2mol＝1.0mol，則NaOH的濃度為＝2mol/L；

故答案選B。