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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列對古文獻記載內容理解錯誤的是

A.《天工開物》記載:凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無沙黏土而為之,傳統無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽

B.《本草綱目》燒酒條目下寫道:自元時始創其法,用濃酒和槽入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指蒸餾

C.《本草經集注》有記載:以火燒之、紫青煙起,乃真硝石也,區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4),該方法利用了焰色反應

D.《開寶本草》中記載:此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作

【答案】D

【解析】

A.“瓦”是傳統無機非金屬材料,主要成分為硅酸鹽,A正確;

B.由“蒸令氣上”可知,這里所用的“法”是指蒸餾,B正確;

C.硝石含K元素,樸硝不含K元素,K元素的焰色為紫色,“以火燒之,紫青煙起”,說明是硝石,這是利用了焰色反應,C正確;

D.“掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”說的是用水溶解硝酸鉀,蒸發濃縮,結晶獲得硝酸鉀,不是蒸餾,D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是某泡騰片的標簽。將這樣一粒泡騰片放入水中,藥片完全溶解,同時產生了大量氣泡.這個過程(

A.溶解了500mgCa2+

B.釋放了112mL的氣體

C.發生了發應:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.說明了檸檬酸的酸性比碳酸強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機物E、F

請回答:

1B中官能團的名稱是_____,反應④的反應類型是_____。

2F的結構簡式______________。

3)反應①的化學方程式是___________,反應⑤的化學方程式是_________

4)下列有關說法不正確的是________

A不能使酸性KMnO4溶液褪色

BE能與新制的Cu(OH)2懸濁液發生反應,但B不能

C1molE和足量H2反應,最多消耗4molH2

DD的同分異構體中能與NaOH溶液發生反應的有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)FeCl3的水溶液呈___(填酸性堿性中性),原因是_____(用離子方程式表示);實驗室配制FeCl3的水溶液時,需加入______;如果把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是________。

(II)某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①用0.10mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管23

②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上23mL

③把盛有標準鹽酸的酸式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液

④調節液面至“0”“0”刻度以下,記下讀數

⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴甲基橙試液

⑥把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準鹽酸滴定至終點,記錄滴定管讀數

請回答下列問題:

(1)某次滴定時的滴定管中的液面如圖所示,其讀數為_______mL

(2)根據下列數據:

請計算待測燒堿溶液的濃度為______mol/L。

(3)下列實驗操作會使實驗結果偏高的是_______。

A.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液

B.酸式滴定管未用標準液潤洗,便裝入標準液

C.酸式滴定管滴定前俯視讀數,滴定后仰視讀數

D.酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后無氣泡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石油化工產品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應條件和產物略去):

已知D與乙醇屬于同系物,E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為223

回答下列問題:

(1)Y的名稱是____;R的官能團名稱是____;E的分子式是__________

(2)反應Ⅵ的反應類型是_____;X最多有___________個原子共面。

(3)寫出II反應的化學方程式__________________。

(4)寫出Y的其余幾種同分異構體_________________

(5)已知: ,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖,下列說法正確的是

A. 甲能發生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液,最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態烴

D. 丁發生催化氧化得到的產物不能與金屬鈉反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;BC同一主族,且BL層電子數是K層電子數的2.5倍;DC同一周期,且D的氣態氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發生氧化還原反應;E位于第四周期,其價電子層中只有一個電子,且內層都處于全充滿狀態。請回答下列問題:

(1)E原子的電子排布式為________CD的第一電離能較大的是________。

(2)CO43-C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。

(3)CD的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________,CD最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為________。

(4)某分子的結構式為:A—BB—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為_____,B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____

(5)EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學式為________,該離子的配位體為________。

(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】規律提煉題組:同分異構體的書寫

(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H243倍的烷烴的分子式________,其中一氯代物只有2種的結構簡式為:_______________________。

(2)寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式_______。

a.苯環上只有兩個取代基且互為鄰位

b.既能發生銀鏡反應又能發生水解反應

(3)CH2=CHOC2H5的同分異構體,CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團,寫出所有可能的結構________。

學法題:通過此題的解答,總結同分異構體常見類型有____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BCDE、 F、GH是周期表中前四周期的七種元素,有關性質或結構信息如下表:

元素

有關性質或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

CB同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數是電子層數的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味

E

ED同周期,且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D

(1) B元素符號為________ ,AC以原子個數比為11形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示CE形成化合物的過程________ 。

(2) A、CE所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ,H的最高價氧化物對應水化物的化學式為_________ A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(大于小于”)。下列事實能證明這一結論的是________ (選填字母序號)。

a.E的熔點低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價氧化物對應的水化物酸性:E > D

d.氫化物的酸性:E >D

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同步練習冊答案
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